有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．
考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）鋅易失電子作負(fù)極，則Cu作正極，硫酸鋅溶液為負(fù)極所在電解質(zhì)溶液，硫酸銅溶液為正極所在電解質(zhì)溶液，正負(fù)極用導(dǎo)線連接，兩個燒杯中間用鹽橋連接；
（2）放電時，鋅失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極流向之間，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動．
解答： 解：（1）鋅易失電子作負(fù)極，則Cu作正極，硫酸鋅溶液為負(fù)極所在電解質(zhì)溶液，硫酸銅溶液為正極所在電解質(zhì)溶液，正負(fù)極用導(dǎo)線連接，兩個燒杯中間用鹽橋連接，所以其裝置圖為，故答案為：；
（2）負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子Cu2+，Cu2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+，從而使該裝置構(gòu)成閉合回路，有電流產(chǎn)生，
將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，
故答案為：負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽離子Cu2+，Cu2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+，從而使該裝置構(gòu)成閉合回路，有電流產(chǎn)生．
點評：本題考查原電池設(shè)計及原理，知道含有鹽橋原電池設(shè)計方法，同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力，注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一杯紅褐色的透明液體，它可能是Fe（OH）3溶膠，為了證明它不是溶液而是膠體，可采用的最簡單方法是（　　）
A、丁達爾實驗B、加入鹽酸
C、加熱D、靜置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量
 
溶液．反應(yīng)的離子方程式
 
．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是
 
．相關(guān)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制480mL 0.2mol/L的Na2SO4溶液
（1）本實驗所需玻璃儀器儀器為燒杯、玻璃棒
 
；
 
．
（2）在使用容量瓶之前必須進行的操作是
 
，在容量瓶上都標(biāo)有
 
、
 
和
 
三個特征標(biāo)志．
（3）在實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理 
 ①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，應(yīng)
 

 ②加蒸餾水到離刻度線2-3cm處，應(yīng)
 

 ③俯視觀察到液面剛好達到刻度線，應(yīng)
 

 ④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎將液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
燒杯、玻璃棒、藥匙
 
用托盤天平稱取固體樣品時 （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為
 
g．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是
 
．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一次化學(xué)研究性學(xué)習(xí)實驗中，某研究小組學(xué)生，研究分析某兩瓶無標(biāo)簽的試劑，只知道一瓶是固體，另一瓶是液體，取少量兩種試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色無味的氣體．現(xiàn)請你對此氣體開展一系列探究，并完成下列實驗報告．
（1）①此氣體是什么物質(zhì)（只寫出其中可能的一種）？驗證它的實驗方案如下：
猜想實驗步驟現(xiàn)象及結(jié)論
此氣體可能是
 
 
 
 
 
__  
 
產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式可能是
 

②想制取該氣體（用本題中兩瓶無標(biāo)簽的試劑），采用的發(fā)生裝置可選用下圖A、B、C中的
 
 （對應(yīng)填序號）．
收集該氣體可選用D中的
 
裝置．
③若圖E是收集該氣體的裝置，氣體由
 
端（填“a”或“b”）導(dǎo)入．
（2）猜想此無色氣體還有無可能是另一種氣體，如果有，請寫出產(chǎn)生它的化學(xué)方程式
 
（只須寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集多少體積的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？消耗的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二價金屬氫氧化物溶液加入過量NaHCO3溶液，生成二價金屬碳酸鹽沉淀，經(jīng)過濾所得沉淀烘干后稱得其質(zhì)量為39.4g；將沉淀與足量鹽酸反應(yīng)，生成氣體4.48L．取濾液的
1
10
恰好與1mol/L的鹽酸70mL完全反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．回答：
（1）39.4g沉淀的物質(zhì)的量
 
；
（2）二價金屬的相對原子質(zhì)量
 
；
（3）加入NaHCO3的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1：3
 
．（判斷對錯）

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