Question

為減小CO₂對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應(yīng)加強對CO₂創(chuàng)新利用的研究。
（1）①把含有較高濃度CO₂的空氣通入飽和K₂CO₃溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO₂氣體。寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
（2）如將CO₂與H₂以1:3的體積比混合。
①適當條件下合成某烴和水，該烴是      （填序號）。

A．烷烴

B．烯烴

C．炔烴

D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入 2 mol CO₂和6 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol。測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應(yīng)開始到平衡，v(H₂)=     ；氫氣的轉(zhuǎn)化率=      ；能使平衡體系中n(CH₃OH)增大的措施有__________________________________________________。
（3）如將CO₂與H₂以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) +2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁="―890.3" kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)=H₂O(l)   △H₂=－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。
（4）某同學(xué)用沉淀法測定含有較高濃度CO₂的空氣中CO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度（S）/g		溶度積（Ksp）
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10－9	2.6×10－9

 
（說明：K_sp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）
吸收CO₂最合適的試劑是         (填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”)溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定                       。

Answer 1

（16分）
（1）② 2KHCO₃  K₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2分）
（2）① B（2分）
② v(H₂)="0.225" mol/(L·min)    75%   降低溫度（或加壓或增大H₂的量等）（各2分）
（3）CO₂(g) + 4H₂(g)=CH₄ (g) + 2H₂O(l)  △H="—252.9" kJ/mol （2分）
（4）Ba(OH)₂   BaCO₃的質(zhì)量 （4分，各2分）

解析試題分析：（1）依題意，飽和碳酸鉀溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氫鉀，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鉀、二氧化碳氣體和水，即反應(yīng)①②分別是K₂CO₃+H₂O+CO₂=2KHCO₃、2KHCO₃  K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（2）①依題意，設(shè)烴分子式為C_xH_y，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比和質(zhì)量守恒定律，則CO₂+3H₂→C_xH_y+2H₂O，根據(jù)碳、氫、氧原子個數(shù)守恒，則x=1、y=2，則生成的烴中碳、氫原子個數(shù)之比為1∶2，只有烯烴（C_nH_2n）符合題意，故B正確；②讀圖，達到平衡的時間為10min，由于氫氣的起始濃度、平衡濃度未知，不能直接求氫氣表示的平均反應(yīng)速率，但是圖中二氧化碳的起始濃度、平衡濃度已知，能直接求二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率，二氧化碳的起始濃度、平衡濃度分別為1.00mol·L^－1、0.25mol·L^－1，則10min內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率===7.5×10^－2mol/(L?min)；由于CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)中各物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(H₂)/v(CO₂)=3/1，所以v(H₂)= 3×7.5×10^－2mol/(L?min)= 0.225mol/(L?min)；依題意，可以推斷反應(yīng)體系各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)
起始濃度/ mol·L^－1   1.00    3.00        0       0
變化濃度/ mol·L^－1   0.75    2.25       0.75     0.75
平衡濃度/ mol·L^－1   0.25    0.75       0.75     0.75
氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%
由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，增大二氧化碳或氫氣的濃度、減小水蒸氣的濃度、縮小容器容積增大壓強、降低溫度，都能使平衡右移，增大平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量；（2）先將已知反應(yīng)編號為①②，②×2—①可得未知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以求得焓變，即：CO₂(g) + 4H₂(g)=CH₄ (g) + 2H₂O(l)  △H="—252.9" kJ/mol；（4）依題意，20℃時氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鋇，則0.16g氫氧化鈣溶于100g水形成飽和氫氧化鈣溶液，由于c=n/V=m/（M?V），稀溶液的體積約等于水的體積，則飽和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度約為=0.022mol/L，同理可得，飽和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度約為=0.23mol/L，則氫氧化鈣飽和溶液的濃度小于飽和氫氧化鋇溶液，前者吸收二氧化碳的能力小于后者；K_sp(CaCO₃)>K_sp(BaCO₃)，則在溶液中BaCO₃比CaCO₃容易沉淀完全，所以應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳氣體；過量的氫氧化鋇吸收一定體積的工業(yè)廢氣時，發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，通過測量BaCO₃沉淀的質(zhì)量，可以計算出二氧化碳的體積，二氧化碳的體積除以廢氣的總體積，就能計算廢氣中二氧化碳的體積分數(shù)。
考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及碳酸氫鹽受熱分解的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、烴的分子通式、反應(yīng)物和生成物的濃度—時間圖像、平均反應(yīng)速率的計算、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計算、外界條件對平衡移動的影響、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、溶解度、物質(zhì)的量濃度、溶度積、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積、體積分數(shù)等。