Question

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO₂占三分之二體積。已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（     ）

A．172.5kJ       B．1149kJ       C．517.5kJ         D．283kJ

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知，碳損失的熱量，就相當(dāng)于是CO在燃燒時放出的熱量。36g碳的物質(zhì)的量為36g÷12g/mol＝3mol，所以CO的物質(zhì)的量為3mol×1/3＝1mol。由于CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g） △H＝－283kJ/mol，所以1molCO燃燒放出的熱量為283kJ/mol×1mol＝283kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為283kJ，答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算

點(diǎn)評：該題主要是考查學(xué)生對反應(yīng)熱含義以及反應(yīng)熱計(jì)算的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵在于清楚碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。