關(guān)于吸熱反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(  )。
A.凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)
C.使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D.CO2與CaO化合是放熱反應(yīng),則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)
D
反應(yīng)放熱還是吸熱與是否加熱無(wú)直接的關(guān)系,與是否使用催化劑也無(wú)直接關(guān)系,多數(shù)吸熱反應(yīng)需要加熱,但有的不需要加熱,例如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),故A、B、C三項(xiàng)錯(cuò)。放熱反應(yīng)的逆過(guò)程,一定是吸熱反應(yīng),D對(duì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是
A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列關(guān)系式中正確的是(  )
A.a(chǎn)<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(  )
A.焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0,反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0
C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí),ΔH為“-”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ
436
a
369
 
則表中a為(  )。
A.404      B.260      C.230      D.200

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下面對(duì)數(shù)據(jù)資料的利用不正確的是
A.利用熱效應(yīng)大小可以判斷某些物質(zhì)的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
B.利用密度數(shù)據(jù)可判斷液體混合物是否可以通過(guò)蒸餾分離
C.利用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱
D.利用溶解度數(shù)據(jù)可推測(cè)將一些物質(zhì)混合物分離開(kāi)來(lái)的可能性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

H2O(g)―→H2O(l)是一個(gè)放熱過(guò)程,但不是化學(xué)反應(yīng),A錯(cuò)。HI+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是              (  )
A.該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量,新鍵形成需放出能量,所以總能量不變
B.上述熱化學(xué)方程式中的ΔH的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
C.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是(  )。
A.反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.反應(yīng)至4 min時(shí),若HCl濃度為0.12 mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol·(L·min-1)
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí),生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470 mL NaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體    g。 
(2)從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母):    。 
名稱
托盤(pán)天平
(帶砝碼)
小燒杯
坩堝鉗
玻璃棒
藥匙
量筒
儀器






序號(hào)
a
b
c
d
e
f
 
Ⅱ.測(cè)定中和熱
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯(大、小兩個(gè)燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、鹽酸、NaOH溶液,尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是    。 
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
 
 
2
27.0
27.4
27.2
33.3
 
3
25.9
25.9
25.9
29.8
 
4
26.4
26.2
26.3
30.4
 
 
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=“4.18”J/(g·℃)。則中和熱ΔH=      (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)    。 
A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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