4．下列說法正確的是（　�。�
A．探究“硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素”的實驗中，通過觀察產生氣體的快慢，來反映試劑反應速率的大�。畯亩骄繚舛葴囟鹊韧饨鐥l件對該反應的化學反應速率的影響
B．容量瓶、滴定管上都標有使用溫度和“0”刻度；使用前水洗后滴定管還需潤洗，而容量瓶不需要潤洗
C．油脂皂化反應后的反應液中加入飽和食鹽水并攪拌后出現(xiàn)分層，則生成的高級脂肪酸鈉在下層
D．只用 NaHCO3 溶液就可鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液

分析 A．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應生成S、二氧化硫和水；
B．容量瓶沒有“0”刻度；
C．高級脂肪酸鈉的密度比水�。�
D．根據(jù)反應的實驗現(xiàn)象不同分析．

解答 解：A．硫代硫酸鈉溶液和硫酸溶液反應生成S、二氧化硫和水，可利用產生黃色沉淀時間比較反應速率，而SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制，故A錯誤；
B．容量瓶沒有“0”刻度，故B錯誤；
C．高級脂肪酸鈉的密度比水小，故硬質酸鈉在上層，水溶液下下層，故C錯誤；
D．NaHCO3 溶液與稀鹽酸反應有氣泡（二氧化碳）產生，NaHCO3 溶液與NaOH溶液反應無明顯現(xiàn)象，NaHCO3 溶液與AlCl3溶液發(fā)生徹底雙水解同時有氣體和沉淀產生，NaHCO3 溶液與NaAlO2 溶液反應有沉淀產生，現(xiàn)象均不同，故可以鑒別，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質的制取、基本操作、常用儀器的特征等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，注意從實驗操作、物質性質及實驗評價方面分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列烯烴的命名，正確的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，2-二甲基-1，3-丁二烯
C．2-甲基-3-戊烯D．2-乙基-1-丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物中，有一些分子式符合通式CnHn，如C2H2、C6H6等．
（1）關于這些有機物的說法中正確的是BD（填編號）．
A．可能互為同系物
B．在空氣中燃燒時火焰明亮且產生黑煙
C．一定能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D．等質量的這些有機物完全燃燒時耗氧量相同
（2）寫出分子式為C4H4且為鏈烴的有機物的結構簡式CH2=CH-C≡CH，它的一氯代物的同分異構體有3種．
（3）寫出除苯外分子式為C6H6且結構中只有C-C鍵和C-H鍵的有機物的結構簡式：．
（4）某有機物分子式為C8H8，且屬于芳香烴，已知它可使高錳酸鉀酸性溶液和溴水褪色，則該有機物的結構簡式為，寫出其發(fā)生加聚反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D，其中A 元素的一種核素形成的單質是核聚變的理想材料，B 元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3 倍；C 元素原子為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；D 元素是地殼中含量最豐富的金屬元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．B、C、D 形成的簡單離子半徑依次增大
B．B、C 形成的化合物只含有離子鍵
C．A、C、D 形成的化合物CDA4，屬于離子化合物，有較強的還原性
D．A、B、C 形成的化合物與B、C、D 形成的化合物可以發(fā)生化學反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗敘述正確的是（　　）
A．用飽和食鹽水替代水與電石反應，可以減緩乙炔的產生速率
B．配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線會使?jié)舛绕?/td>
C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，不影響測定結果
D．用NaOH標準液滴定待測濃度鹽酸，達終點時滴定管尖嘴有懸滴，則測定結果偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：
RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   
RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基，從A→B的反應類型是氧化反應．
（2）B+D→F的化學方程式．
（3）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應
（4）下列化合物中屬于F的同分異構體的是BC．
A．CH2OCH2CH2CHO
B．=CHCH2CH2CHCHO
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．COOCH2CH2CH3
（5）設計從    到D的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH


→

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）化合物 LiNH2是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理表示為：
Li2NH （s）+H2（g）=LiNH2 （s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1
Li3N （s）+H2（g）=Li2NH （s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1
①LiNH2的電子式．
②寫出Li3N固體與氫氣反應轉化為LiNH2的熱化學方程式Li3N （s）+2H2（g）=LiNH2 （s）+2LiH（s）△H=-209.5kJ•mol-1．
（2）乙苯催化生產苯乙烯可得到H2副產物，反應如下：
CH2CH3（g）?催化劑CH=CH2（g）+H2（g）
在實際生產時，反應在常壓（101KPa）下進行，且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣．圖1是不同溫度和不同投料比[M=n（H2O）n（乙苯）]情況下，乙苯平衡轉化率的變化曲線．

①用平衡分壓代替平衡濃度，列出540℃下該反應的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{（\frac{0.7}{1.7}×101）^{2}}{\frac{0.3}{1.7}×101}$．（分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
②圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小：KA＜KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
③投料比（M1、M2、M3）的大小順序為M1＞M2＞M3．判斷理由為恒壓條件下，水蒸氣含量越高，分壓越小，平衡朝體積增大方向移動．
④隨著反應的進行，催化劑上出現(xiàn)少量積炭使其活性減弱，水蒸氣有助于恢復催化劑的活性，原因是C+H2O 高溫?CO+H2（用化學方程式表示）．
（3）電解堿性尿素[CO（NH2）2]溶液可以制得氫氣，裝置如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．電解時，陽極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高
B．正戊烷的沸點高于丙烷
C．1 mol分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3 mol、3mol、1 mol
D．分子式為C4H8O2的有機物能與NaOH溶液反應的有6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO4 2-、Cl-
C．0.1 mol•L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D．c（H+）：c（OH-）=1012mol•L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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