【題目】在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨著溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是（ ）

A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH4+)

C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)D.c(OH─)

【答案】A

【解析】

A、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以始終保持增大趨勢，選項(xiàng)A正確；

B、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，銨根離子的物質(zhì)的量增大，但水增大的倍數(shù)較大，c(NH4+)減小，選項(xiàng)B錯誤；

C、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨分子的物質(zhì)的量減小，所以減小，選項(xiàng)C錯誤；

D、加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，雖然溶液中n(OH-)增大，但水增大的倍數(shù)較大，c(OH─)減小，選項(xiàng)D錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)2NO2（g）2NO（g）+ O2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①2V（O2）=V（NO2）

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

③NO2、NO、O2的濃度之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．②④⑥ B．①④⑥ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛，某合成路線如下：

回答下列問題：

（1）美托洛爾分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。

（2）A→B的反應(yīng)類型是____，G的分子式為____。

（3）反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為_______。

（4）試劑X的分子式為C3H5OCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）B的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的共有____種，其中苯環(huán)上只有一個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（6）4－芐基苯酚()是一種藥物中間體，請?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲酸和苯酚為原料制備4－芐基苯酚的合成路線：__________（無機(jī)試劑任用）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關(guān)說法正確的是

A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵

B.據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學(xué)式是

C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液

D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對溶液中的反應(yīng)，如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：

A.符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOH

B.符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2

C.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。

實(shí)驗(yàn)編號

待測NaOH溶液的體積(mL)

滴定前鹽酸的讀數(shù)(mL)

滴定后鹽酸的讀數(shù)(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

1.21

29.21

3

20.00

1.50

23.48

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________________。

(2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________，滴定后讀數(shù)為_____________。

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出待測NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效數(shù)字）。

(4)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：

①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結(jié)果的影響是____________（填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同）

②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結(jié)果的影響是_______________；

Ⅱ、氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請回答下列問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有________________。

A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗

(2)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)用_____________（填“酸式”或“堿式”，下同）滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應(yīng)用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。

(3)該實(shí)驗(yàn)_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，原因是_____________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)

B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的

C. b點(diǎn)的混合溶液pH=7

D. c點(diǎn)的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之間。某地海水中主要離子的含量如下表：

成分

Na+

K+

Ca2+

Mg2+

Cl－

SO42－

HCO3－

含量/mgL－1

9360

83

160

1100

16000

1200

118

（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：____________，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L 。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖所示。其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，電極均為惰性電極。

① 開始時陽極的電極反應(yīng)式為________________。

② 電解一段時間，____極（填“陰”或“陽”）會產(chǎn)生水垢，其成份為_____（填化學(xué)式）。

③ 淡水的出口為a、b、c中的__________出口。

（3）海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工作原理如圖所示：

該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li+的固體材料。

上面左圖中的小黑點(diǎn)表示_____（填粒子符號），充電時該電極反應(yīng)式為_______。

（4）利用海洋資源可獲得MnO2 。MnO2可用來制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀。該制備過程中消耗相同條件下氯氣和空氣的體積比為_________（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）。

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同步練習(xí)冊答案