設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA
B．4.4g 14CO2含中子數(shù)2.4 NA
C．標準狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數(shù)為8NA
D．含a mol/L H+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+為0.1a NA/L
A、依據(jù)化學方程式結(jié)合電子守恒計算，NF3與水完全反應生成HNO3和NO，化學方程式為：3NF3+5H2O=HNO3+2NO+9HF，3mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，故A正確；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算；4.4g14CO2物質(zhì)的量=
4.4g
46g/mol
=
2.2
23
mol，
中子數(shù)=
2.2
23
mol×[（14-6）+2×（16-8）]×NA=2.3NA，故B錯誤；
C、標準狀況下正戊烷不是氣體；故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加水稀釋促進電離；含a mol/L H+的醋酸溶液稀釋10倍后，H+大于0.1a NA/L，故D錯誤；
故選A．
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設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應，O2不一定得到4NA個電子
B．標準狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA個

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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