對于①需加熱才發(fā)生的反應、②放熱反應、③熵增加的反應，可能屬于自發(fā)反應的是
A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③
D

試題分析：任何反應發(fā)生都需要在一定的條件下進行，所以需加熱才發(fā)生的反應可能是自發(fā)反應，也可能是非自發(fā)反應。自發(fā)反應一定是熵增加的放熱反應。所以放熱反應及熵增加的反應都是自發(fā)反應。因此正確選項為D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=akJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=bkJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=ckJ?mol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　　）
A．它們都是吸熱反應B．a(chǎn)、b和c均為正值
C．a(chǎn)=b?D．2b=c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．25oC與60oC時，純水的pH相等
B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸
C．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
D．反應NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中① NH4Al(SO4)2② NH4Cl，③CH3COONH4，④ NH3·H2O； c(NH4+)，由大到小的順序是①>②>③>④
B．室溫下，向0．01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性
C．25℃時，0．1mol/LCH3COOH溶液V1 mL和0．1mol/L NaOH溶液V2mL混合，若V1＞V2，則混合溶液的pH一定小于7
D．對于反應，在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳酸銨[(NH4)2CO3]室溫下能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣,對其說法正確的是(　　)
A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體,使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C．該反應的ΔH-TΔS>0
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定,都能自發(fā)分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或解釋不正確的是
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，由大到小的順序是
B．室溫下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：


在任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反應過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應的ΔH、ΔS的說法中正確的是
A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH＞0　ΔS<0
C．ΔH<0　ΔS＞0D．ΔH＞0　ΔS＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應其△H="=" -122 kJ/mol，?S="=" 231 J/(mol·K)，則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行   
A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行
C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是 (   )
A．Z為0.4mol/LB．Y2為0.4mol/L
C．X2為0.2mol/LD．Z為0.3mol/L

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