Question

據(jù)統(tǒng)計(jì)，每年世界上銀總消耗量的40%用于感光材料的生產(chǎn)，感光材料經(jīng)曝光、顯影、定影后，黑白片上的銀80%左右進(jìn)入定影液，彩色片上的銀幾乎全部進(jìn)入廢定影液，所以廢定影液中銀的含量是十分驚人的．
某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)某照相公司的廢定影液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)處理，回收其中的銀和溴．
（一） 資料支撐：
①定影液（硫代硫酸鈉，Na₂S₂O₃）跟膠片或相紙上沒有感光部分的溴化銀反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
AgBr（s）+2Na₂S₂O₃（aq）=Na₃[Ag（S₂O₃）₂]（aq）+NaBr（aq）．
②在酸的作用下，Na₃[Ag（S₂O₃）₂]能轉(zhuǎn)化為不溶性的Ag₂S．反應(yīng)原理為：
6HCl+2Na₃[Ag（S₂O₃）₂]=6NaCl+Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+H₂SO₄+2H₂O．
③溶液中有少量溴化銀，可用鋅將其還原出來．
（二） 實(shí)驗(yàn)程序設(shè)計(jì)

（三） 試回答下列問題
（1）本實(shí)驗(yàn)需用6mol/L的鹽酸250mL，配制時(shí)除需量筒、燒杯、玻璃棒外，還需用的儀器有：

 

、

 

．
（2）指出流程圖中操作所包含的裝置是（填序號(hào)：A、B、C）Ⅰ

 

Ⅱ

 

Ⅲ

 

．

（3）步驟③是在空氣中灼燒的．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加硝酸鉀的目的可能是：

 

．
（4）加入鋅粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器來回答；
（2）根據(jù)流程的操作來選擇所需要的儀器；
（3）過濾實(shí)現(xiàn)固體和液體之間的分離；分液實(shí)現(xiàn)互不相溶液體的分離，蒸餾可以實(shí)現(xiàn)互溶的但是沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的分離；
（4）金屬鋅具有還原性，能將其后面的金屬從其鹽中置換出來．

解答：解：（1）配制6mol/L的鹽酸250mL需要的儀器有：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒等，故答案為：容量瓶、膠頭滴管；
（2）流程中的操作分別是：操作Ⅰ為實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，即為過濾，選擇C裝置，操作Ⅱ是實(shí)現(xiàn)溴單質(zhì)和水之間的分離，可以用萃取分液法，選擇B裝置，操作Ⅲ可以實(shí)現(xiàn)互溶的溴單質(zhì)和四氯化碳之間的分離，應(yīng)采用蒸餾法，選擇A裝置，故答案為：C；B；A；
（3）由Ag₂S在氧氣中灼燒，除了有銀生成外，還有一種氣體生成，可知反應(yīng)物是Ag₂S和O₂，生成物有銀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成物中氣體是由硫元素和氧元素組成，所以是二氧化硫，即Ag₂S+O₂

灼燒  .

2Ag+SO₂，實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，加入適量的硝酸鉀加蓋后再灼熱，加入適量的硝酸鉀可以釋放氧氣，使硫化銀完全被氧化，
故答案為：Ag₂S+O₂ 

灼燒  .

2Ag+SO₂；釋放氧氣，使硫化銀完全被氧化；
（4）金屬鋅具有還原性，加入鋅粉于溴化銀中，可以置換出銀，即2AgBr+Zn=Ag+Zn²⁺+2Br^-，故答案為：2AgBr+Zn=Ag+Zn²⁺+2Br^-．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道物質(zhì)的分離和提純知識(shí)的綜合應(yīng)用題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，難度不大．