Question

【題目】已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ

C. 原子半徑X＜W，第一電離能X＜W

D. 電負性Z＞Y＞W＞X

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．

解：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣具有相同電子層結構，核外電子數(shù)相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，

A．由以上分析可知c=8，b=11，則質(zhì)子數(shù)c＜b，非金屬性F＞O，非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，則陰離子的還原性越弱，則離子還原性O2﹣＞F﹣，故A錯誤；

B．非金屬性F＞O，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H2O，故B錯誤；

C．W為Al元素，X為Na元素，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小、第一電離能呈增大趨勢，故原子半徑Na＞Al，第一電離能Al＜Na，故C錯誤；

D．同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性減小，故電負性：Z（F）＞Y（O）＞W（Al）＞X（Na），故D正確．

故選D．