Question

【題目】關于化學反應速率和限度，下列說法正確的是：

A. 密閉容器中進行的如下反應：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

B. 對于反應：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動

C. 一定條件下，2L 密閉容器中存在反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。達平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動，平衡常數(shù)K變大

D. 增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量不一定增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高溫度，活化分子百分數(shù)增加。正逆反應速率均增大，故A錯誤；

B. 對于反應：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加壓平衡正向移動，降溫化學平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；

C.平衡常數(shù)K外界條件只受溫度影響，溫度不變，始終是定值，故C錯誤；

D.增大反應物的濃度，平衡向右移動，生成物的百分含量=，因為分子，分母均增大所以生成物的百分含量不一定增大，故D正確；

正確答案：D。