Question

24mL 濃度為0.05mol/L的Na₂SO₃溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol/L的K₂Cr₂O₇溶液完全反應．已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化為Na₂SO₄，則元素Cr在還原產物中的化合價是（　　）

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

分析：n（Na₂SO₃）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K₂Cr₂O₇具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，再根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行計算．

解答：解：n（Na₂SO₃）=0.05mol/L×0.024L=0.0012mol，n（K₂Cr₂O₇）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應中被氧化生成硫酸鈉，K₂Cr₂O₇具有氧化性，所以在反應中得電子發(fā)生還原反應，
設元素Cr在還原產物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則
0.05mol/L×0.024L×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），
3=（6-x），所以x=+3，
故選C．

點評：本題考查了氧化還原反應的有關計算，根據(jù)氧化還原反應中得失電子相等進行解答即可，注意中K₂Cr₂O₇含有兩個Cr，往往忘記乘以2而導致錯誤，難度不大．