氫氣與碘蒸氣按1：1體積比混和，使其在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，則反應(yīng)混合氣體中氫氣所占的體積百分比是（　　）
A、50%B、33.3%
C、25%D、20%
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：H2+I2=2HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，達(dá)到平衡時，碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，則氫氣和碘單質(zhì)占反應(yīng)混合物體積的50%，氫氣與碘蒸氣按1：1體積比混和，反應(yīng)也是按照1：1進(jìn)行，所以氫氣和碘單質(zhì)分別占25%．
解答： 解：設(shè)起始量氫氣和碘單質(zhì)體積分別為1、1，反應(yīng)的氫氣體積為y，體積比等于物質(zhì)的量之比；
               H2+I2=2HI，
起始量（mol）   1  1    0
變化量（mol）   y  y    2y
平衡量（mol） 1-y  1-y  2y
碘化氫氣體體積占反混合氣體體積的50%，
2y
2
×100%=50%
y=50%
氫氣所占的體積百分比=
1-y
2
×100%=25%；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近俄羅斯科學(xué)家用鉿和鎢兩種核素精確測定了地球和月球的年齡，得出月球至少比地球早700萬年形成，它們是根據(jù)182 72 Hf（鉿-182）和182 74 W（鎢-182）兩種核素的含量比例得出的．下列有關(guān)鉿-182和鎢-182的關(guān)系說法正確的是（　�。�
A、互為同位素
B、都屬于鑭系元素
C、中子數(shù)相等
D、原子質(zhì)量幾乎相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時生成0.2mol C．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L?min）
B、反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為10%
C、若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0
D、若其他條件不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
物質(zhì)HFH3PO4
電離平衡常數(shù)K=3.6×10-47.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
A、在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+c（OH-）
B、少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為：H3PO4+F-=H2PO4-+HF
C、同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D、結(jié)合H+的能力：F-＞HPO42-＞PO43-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在5L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A（g）+mB（g）?2C（g），經(jīng)3min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體共3.2mol，其中含0.8molC，則下列說法不正確的是（　　）
A、m值等于3
B、平衡時，體系中c（A）：c（B）：c（C）=4：9：8
C、A的轉(zhuǎn)化率為40%
D、用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.08mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時總壓強P和起始壓強P0，計算反應(yīng)物A達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達(dá)到平衡時吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度
c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應(yīng)時間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設(shè)為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設(shè)為條件 II．則達(dá)平衡時，則A體積分?jǐn)?shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍．C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上元索中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為
 
．
（3）固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）由A、B、C、D按原子個數(shù)比4：1：1：2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為
 
，向Y中加足量稀硫酸后，再加高錳酸鉀溶液，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：寫出使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入過量的H2S，充分反應(yīng)后，生成128g沉淀，過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動，使其完全反應(yīng)后，再濾出過量的鐵粉，在氮氣的保護(hù)下，細(xì)心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體．通過分析和計算，求：
（1）128g沉淀成分的化學(xué)式．
（2）796g含有4個結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體的化學(xué)式．
（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，經(jīng)過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06mol/L，O2的濃度為0.12mol/L，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO2的起始濃度？
（2）此時NO2的分解率？

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同步練習(xí)冊答案