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可逆反應(正反應吸熱)達到化學平衡后，升高溫度。
（1）平衡將向________方向移動；
（2）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量________；(用“變大”、“變小”、“不 變”或“無法確定”填空，下同。)
（3）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；
（4）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質量________；
（5）若B不是氣體，C是氣體。
①如果A的摩爾質量大于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量________；
②如果A的摩爾質量小于C的摩爾質量，氣體的平均相對分子質量________。
（1）正反應
（2）變小
（3）不變
（4）變小
（5）①變��；②變大
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）；正反應吸熱，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑；
（2）若乙圖表示反映達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中C%
不變
不變
（填變大、表小或不變）
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是
吸
吸
熱反應（填放熱或吸熱），計量數值x的值
x＞2（x為整數）
x＞2（x為整數）
；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是
①②③④
①②③④

①C%    ②A的轉化率    ③B的轉化率    ④壓強    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動的方向為
右移
右移
（填左移或右移）

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g），正反應吸熱，下列圖象正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應2A?B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如表：
實驗
序號		 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據上述數據，完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內A的平均速率為
0.013
0.013
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L．
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填＞、=、＜），且c3
＞
＞
1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該可逆反應的正反應是
吸熱
吸熱
反應（填“吸熱”或“放熱”），理由是
升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向移動，所以正向吸熱
升溫，A平衡濃度減小，說明升溫平衡向正反應方向移動，所以正向吸熱
．
（5）四組實驗中，平衡常數大小關系K1
=
=
K2
=
=
K3
＜
＜
K4（填＞、=、＜）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應：X（g）+Y（g）?E（g），現將X和Y按一定比例混合，其他條件不變時，在不同溫度下，反應混合物中X體積分數的變化曲線如圖所示．請分析圖象并回答下列問題：
（1）B點v正與v逆的大小關系是
v正=v逆
v正=v逆
，曲線BC（不包括B點和C點）．v正與v正的大小關系是
v正＜v逆
v正＜v逆
．
（2）達到平衡后，升高溫度，化學反應速率增大程度較小的是
v正
v正
（填“v正”或“v逆”）．
（3）此可逆反應的正反應是
放熱反應
放熱反應
（填“放熱反應”或“吸熱反應”）．

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