Question

【題目】電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3H2O ②（NH4）2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)?/span>（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為 ．
（4）25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3H2O）=（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)閏、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42﹣）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）
（6）25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10﹣33 ． 在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時(shí)，測定c（Al3+）=0.2molL﹣1 ． 此時(shí)所得沉淀中（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3 ．

Answer 1

【答案】
（1）②④③①
（2）①＞②=③；①＞②=③
（3）CH3COOH（aq） ?CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol
（4）1.7×1011﹣a
（5）②③⑤⑥⑦
（6）Al（OH）3；不含有
【解析】解：（1）①NH3H2O、③KHSO3抑制水的電離，亞硫酸氫根的電離沉淀大于氨水的，氨水中水的電離程度更大，④K2SO3、②（NH4）2SO3水解，促進(jìn)水的電離，（NH4）2SO3中銨根離子和亞硫酸根離子相互促進(jìn)水解，水解程度更大，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度由大到小排列為：②④③①，所以答案是：②④③①；（2）c（H+）相同的鹽酸和硫酸中和堿的能力相同，而鹽酸和醋酸，因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，所以醋酸中和堿的能力強(qiáng)，所以消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)棰伲劲?③，醋酸是弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)電離，所以稀釋后醋酸氫離子濃度最大，而鹽酸和硫酸氫離子的濃度只減小，所以c（H+）由大到小的順序?yàn)棰伲劲?③，所以答案是：①＞②=③；①＞②=③；（3）已知①：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，
實(shí)驗(yàn)測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出57kJ的熱，則②：CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）═CH3COO﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣57kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，②﹣①可得：CH3COOH（aq） CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol，所以答案是：CH3COOH（aq） CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol；（4）25℃時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)為Kb= =1.7×10﹣3 ． 0.1molL﹣1NH4Cl溶液的pH=a，則溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣14+amol/L，則c（NH4+）：c（NH3H2O）= = =1.7×1011﹣a ， 所以答案是：1.7×1011﹣a；（5）①強(qiáng)酸溶液全部電離，加水稀釋后，溶液中H+離子濃度一定都降低，氫離子和氫氧極根離子的濃度的乘積為定值，氫氫氧根離子濃度增大，故①錯(cuò)誤；②pH=2的鹽酸濃度為0.01mol/L，pH=13的NaOH溶液濃度為0.1mol/L，按體積比9：1混合后溶液呈堿性，剩余氫氧根離子濃度為 mol/L=0.001mol/L，則氫離子濃度為10﹣11mol/L，則pH=﹣lgc（H+）=11，故②正確；③pH相等的三種溶液中氫氧根離子濃度相等，CH3COONa、NaHCO3水解顯堿性，濃度大于氫氧化鈉的，醋酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，醋酸根的水解程度比碳酸氫根的水解程度小，CH3COONa濃度比碳酸氫鈉的小大，即濃度：NaOH＜NaHCO3＜CH3COONa，故③正確；④溶液pH=7，則c（H+）=c（OH﹣），由電荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故④錯(cuò)誤；⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，Na2HPO3是正鹽，HPO3﹣水解溶液呈堿性，故⑤正確；⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，設(shè)二者p分別為2a、a，溶液等體積混合，若混合液pH等于7，則二者pH之和=14，故a+2a=14，解得a= ，甲為堿、乙為酸，符合題意，故⑥正確；⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣H++B2﹣ ， 一級電離完全電離，二級電離部分電離，根據(jù)物料守恒：c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣），故⑦正確，所以答案是：②③⑤⑥⑦；（6）25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ． 鋁離子沉淀時(shí)c（OH﹣）= mol/L= ×10﹣11mol/L，銅離子沉淀時(shí)c（OH﹣）= mol/L= ×10﹣10 ， 鋁離子沉淀需要?dú)溲醺�離子濃度小，所以先析出Al（OH）3沉淀；Fe3+剛好完全沉淀時(shí)氫氧根離子濃度為 mol/L= ×10﹣11mol/L，則c（Al3+）×c3（OH﹣）=0.2× =8×10﹣34＜Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33 ， 沒有氫氧化鋁析出，所以答案是：Al（OH）3；不含有．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．