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在一個固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應：2A（g） 
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2B（g）+C（g）．該反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內壓強是開始時的1.5倍
B．容器內A、B、C物質的量濃度之比為2：2：1
C．單位時間消耗0.2molA同時生成0.1molC
D．容器內各物質的濃度不隨時間變化
A、因該反應是一個前后氣體分子數(shù)變化的可逆反應，壓強不變可以說明達到平衡狀態(tài)，但不一定是開始時的1.5倍，故A錯誤；
B、反應達到平衡時的濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故B錯誤；
C、無論反應是否達到平衡狀態(tài)，正反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、容器內各物質的濃度不隨時間變化，能說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?金華模擬）在一個固定體積的密閉容器中，通入3L X 氣體和2L Y 氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）．反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小
1
3
，則該反應方程式中的n值為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應達到平衡時C的濃度為2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為2mol/L的是
③
③
（用序號填空）．
①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為W mol?L-1．若維持容器體積和溫度不變，用下列物質作為起始反應物時，經反應達到平衡后C的濃度與W的關系（用“＞”“＜”“=”表示）．
（1）加入1mol A和1mol B時，C的平衡濃度
＜
＜
W mol?L-1．
（2）加入3mol C和1mol D時，C的平衡濃度
=
=
W mol?L-1．
（3）加入1mol B、3mol C、1mol D時，C的平衡濃度
＞
＞
W mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為w mol/L．若維持體積和溫度不變，按下列四種方式加入起始量，達平衡后，C仍為w mol/L的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反應達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．
（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體中C的質量分數(shù)增加，則正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
③
③
（用序號填空）
①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
（3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反應達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應大于
0.5
0.5
L，小于
2.5
2.5
L．
（4）如果在一體積為2L的容器中充入4mol A和2mol B，維持條件和原來相同，達到平衡時C的濃度是否仍為1.2mol/L？
不一定
不一定
（填是，不是或不一定）

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