【題目】高能鋰離子電池總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 當轉移1mol e－時，b室離子數(shù)增加NA個

C. 該電池充電時陽極反應式為Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除圖陰離子膜，則電解反應總方程式發(fā)生改變

【答案】C

【解析】

A. Li是活潑金屬可與水反應，故A不正確；

B. 當轉移1mol e－時，b室中從a過來1molNa+，從b過來1molCl-，離子數(shù)應該增加2NA個，故B不正確；

C.該電池充電時陽極反應式是正極反應的逆反應，故C正確；

D.若去除圖陰離子膜，則電解反應總方程式不會發(fā)生改變，依然是陽極氫氧根離子失電子，陰極鎳離子得電子，故D不正確；

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中含氫的質量分數(shù)為7%, 其中含O量是

A. 42%B. 51%C. 48.6%D. 91.9%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為 _____ ；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為 ____ 。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生 ____ 反應。（填序號）

A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應

（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉 ______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2 _____ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組設計利用廢舊干電池中的鋅皮和未知濃度的稀鹽酸制取純凈、干燥的氫氣，并驗證氣體中是否含有雜質。實驗裝置圖如圖：

（查閱資料）無水硫酸銅遇水變藍色。

（1）裝置A中儀器①的名稱是____；寫出發(fā)生反應的化學方程式：___。

（2）實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，說明產生的氣體中含有雜質水。為了檢驗氣體中還可能存在的雜質，可將E裝置連接到上述裝置____(填序號)之間，氣體從____(填“a”或“b”) 進入裝置E。

（3）D裝置中的試劑是_____(寫出名稱)。

（4）下列收集氫氣的方法中符合題意的是_____。

A．排水法 B．向下排空氣法 C．干癟的塑料袋 D．塑料瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

相對分子質量

密度/g·cm－3

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純：

反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

(1)裝置b的名稱是________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________________________________________________；

如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填字母，下同)。

A．立即補加 B．冷卻后補加 　C．不需補加 　D．重新配料

(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為____________________________________。

(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_____；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_____(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。

(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________。

A．接收器 　　B．溫度計 　　C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 　　

(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是________。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2﹣環(huán)氧丁烷如圖，通常為無色液體，用于制造泡沫塑料、合成橡膠、非離子型表面活性劑等。下列關于1，2﹣環(huán)氧丁烷的說法不正確的是（ ）

A. 化學式為C4H8O

B. 氧原子與所有碳原子可能處于同一平面

C. 能發(fā)生氧化反應和取代反應

D. 二溴代物的結構有9種（不考慮立體異構）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫下，11.2LSO2含有的氧原子數(shù)小于NA

B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于0.4NA

C. 10g質量分數(shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是0.0lNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023個HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氫氣，請回答：

（1）它們的體積由大到小的順序為___________________（填寫序號，下同）；

（2）質量由大到小的順序為______________________,

（3）密度由大到小的順序為______________________。

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