A. | 催化劑對反應熱和反應的活化能均無影響 | |
B. | 中和熱△H=-57.3kJ/mol,則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱11.46kJ | |
C. | 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 | |
D. | 破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應 |
分析 A.催化劑可降低反應的活化能;
B.稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應生成水的同時生成沉淀;
C.反應熱與反應的條件無關;
D.化學反應伴隨著能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關.
解答 解:A.催化劑對反應熱無影響,但可降低反應的活化能,故A錯誤;
B.稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應生成水的同時生成沉淀,而中和熱只生成水,故B錯誤;
C.反應熱與反應的條件無關,放熱反應常溫下不一定能進行,如鋁熱反應,需在加熱條件下才能進行,故C錯誤;
D.化學反應伴隨著能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關,斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量,破壞生成物化學鍵所需總能量小于破壞反應物化學鍵所需總能量的反應是吸熱反應,反之為放熱反應,故D正確.
故選D.
點評 本題考查化學反應與能量變化,為高頻考點,側重考查學生的分析能力,注意把握反應熱與焓變的相關認識,準確理解相關概念,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | 有氣泡放出,澄清石灰水變渾濁 | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入稀硝酸,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | 猜想Ⅱ不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,滴入BaCl2溶液和稀HNO3溶液 | 有白色沉淀且不溶于稀HNO3 | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 全部 | B. | ①和③ | C. | ②和③ | D. | ②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下11.2L氯氣 | B. | 17g氨氣(NH3) | ||
C. | 0.8mol氧氣 | D. | 1.204×1024個H2O分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{22.4an}{m{N}_{A}}$ L | B. | $\frac{22.4am}{n{N}_{A}}$ L | C. | $\frac{n{N}_{A}}{22.4ma}$ L | D. | $\frac{na}{22.4m{N}_{A}}$L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | pH=6的降雨是酸雨 | |
B. | 氯氣泄漏后應順風向低處跑 | |
C. | 金屬鈉著火應用泡沫滅火器滅火 | |
D. | SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導致霧霾 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 放電時,Li+在電解質中由正極向負極遷移 | |
B. | 放電時,負極的電極反應式為LixC6-xe-═xLi++C6 | |
C. | 充電時,若轉移1mole-,石墨C6電極將增重7xg | |
D. | 充電時,陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-═Li1-xCoO2+xLi+ |
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