【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl（注：Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng)）

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

【答案】D

【解析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl受熱易分解，應(yīng)利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯(cuò)誤；C．純堿為粉末狀固體，不能使反應(yīng)隨時(shí)停止，應(yīng)選碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取少量二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，四氯化碳的密度比水大，在下層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋ 2Fe2+

B. 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：I－ ＋ Cl2 I2 ＋ Cl－

C. 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42－══BaSO4↓

D. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO32－ ＋ 2H＋ CO2↑＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì)，可用升華的方法提純

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于NH3的干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯(cuò)誤的是

A. X與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B. 第一電離能Y一定小于X

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性X的弱于Y的

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HbY小于HaX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的

A. 只存在于分子之間 B. 相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用

C. 只存在于離子之間 D. 相鄰分子間的相互作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

（1）若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）為b L 。反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。樣品中鋁的質(zhì)量為__________g。

（2）若使ag樣品恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)中氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是_________，

化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）待（2）中生成物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為c L ，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 制取乙烯時(shí)，用CuSO4溶液除雜，也可改為NaOH溶液除雜

B. C2H4與C4H8一定屬于同系物

C. 1mol 2-甲基-1-丁烯在標(biāo)況體積約為22.4L

D. 石油催化重整可獲得芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測(cè)定含有少量氯化鈉小蘇打(主要成分為NaHCO3)的含量有多種方法。

（1）用重量法。加熱法樣品，用化學(xué)方程式表示的反應(yīng)原理是：____________________；

II.量氣法：通過測(cè)得___________的體積，從而通過換算求得小蘇打的含量。

（2）III.滴定法（容積法）反應(yīng)原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱堿性，故不宜用酚酞做指示劑，而常用__________作指示劑。用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定樣品，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________________

滴定法實(shí)驗(yàn)步驟如下圖示

（3）“稱量→溶解、定容”這兩大步驟需要的儀器主要有：電子天平、藥匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后沒對(duì)其進(jìn)行潤(rùn)洗，對(duì)滴定結(jié)果的影響是_______（“偏高”“偏低”“無影響”）；必須“做二次實(shí)驗(yàn)”的理由__________________.

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用重量法測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。

物質(zhì)

樣品

消耗的稀鹽酸

反應(yīng)后的溶液

質(zhì)量(g)

4.5 g

37.7 g

40 g

試計(jì)算：

（5）生成的質(zhì)量CO2_________;樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

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