根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A．它的單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉劇烈
B．原子半徑比鈉小
C．它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)與鈉離子的最外層電子數(shù)相同
D．它的單質(zhì)是強(qiáng)還原劑
A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的越來(lái)越劇烈，則Na與水比Li與水反應(yīng)劇烈，故A錯(cuò)誤；
B．同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則Li的原子半徑比鈉小，故B正確；
C．Li的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)為2，鈉離子的最外層電子數(shù)為8，二者不相同，故C錯(cuò)誤；
D．堿金屬元素最外層都只有1個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)易失去電子而表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故D正確．
故選AC．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

H

原子半徑

0.037

0.071

0.075

0.082

0.102

0.143

0.152

0.186

最高價(jià)或最低價(jià)

+1

－1

－3

+3

－2

+3

+1

+1

（1）根據(jù)元素周期律確定a~h八種元素在周期表中的位置，將他們的元素編號(hào)填入下表相應(yīng)的空格內(nèi)。

ⅠA族

ⅡA族

ⅢA族

ⅣA族

ⅤA族

ⅥA族

ⅦA族

0族

第一周期

第二周期

第三周期

（2）氫化鋁鋰（LiAlH4）是一種易燃、易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛。在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）。

     ①氫化鋁鋰極易不解，可得三種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出其水解的反應(yīng)方程式：            。

②與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較為溫和的還原劑由上述a、d、h三種元素組成，該還原劑的化學(xué)式是：          。

（3）一種離子化合物A由a和c兩種元素組成，兩元素的原子個(gè)數(shù)比為5:1，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。寫出A的電子式：            。

A物質(zhì)與水反應(yīng)生成一種堿和一種無(wú)色氣體，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：                  

 。該反應(yīng)中的還原劑為：                  。

（4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)。d的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)為2823K，硬度大，則屬于             晶體。某同學(xué)猜想f和b的下周期同主族元素形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，則B的熔、沸點(diǎn)應(yīng)         （填“高于”或“低于”）NaCl。如果用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想不正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是                        .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市邗江中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯(cuò)誤的是（ ）
A．它的單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉劇烈
B．原子半徑比鈉小
C．它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)與鈉離子的最外層電子數(shù)相同
D．它的單質(zhì)是強(qiáng)還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期中題 題型：不定項(xiàng)選擇題

根據(jù)鋰元素在周期表中的位置，下列判斷中錯(cuò)誤的是
[     ]
A．它的單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉劇烈
B．原子半徑比鈉小
C．它的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)與鈉離子的最外層電子數(shù)相同
D．它的單質(zhì)是強(qiáng)還原劑

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