Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)開(kāi)始到10 s末時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol?L^-1?s^-1
• B、10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行
• C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）═2Z（g）
• D、反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=

△n V

△t

，計(jì)算v（Z）；
B．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0；
C．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=

轉(zhuǎn)化量

起始量

×100%計(jì)算．

解答： 解：A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=

1.58mol 2L

10s

=0.079moL/（L?s），故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開(kāi)始到10s，反應(yīng)的Y的物質(zhì)的量為0.79mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為

0.79mol

1.00mol

=79.0%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的變化圖象，題目難度不大，本題注意化學(xué)方程式的確定方法，平衡狀態(tài)的判斷以及反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，把握好相關(guān)概念和公式的理解及運(yùn)用．