時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
NO的物質(zhì)的量(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
分析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,3s時NO為0.007mol,且不再隨著時間的推移而減小,所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行,據(jù)此判斷反應(yīng)是否是可逆反應(yīng),NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
(2)從圖象分析,隨反應(yīng)時間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),是可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;
根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算一氧化氮的反應(yīng)速率,再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率;
(3)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變.
解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,3s時NO為0.007mol,且不再隨著時間的推移而減小,所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.02mol-0007mol}{0.02mol}$×100%=65%,
故答案為:是;65%;
(2)從圖象分析,隨反應(yīng)時間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),所以反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b,
0~2s內(nèi)v(NO)=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=0.0030mol/(L.s),同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率=$\frac{1}{2}$v(NO)=0.0015mol/(L•s),
故答案為:b,0.0015mol/(L•s);
②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,v(NO2)=2v(O2)為正反應(yīng)速率之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相同,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故a錯誤;
b.反應(yīng)前后氣體體積不同,壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,故b正確;
c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,v逆(NO)=2v正(O2)時,一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d.恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,體積不變,所以密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;
故選bc,
故答案為:bc
點(diǎn)評 本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計算、影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意壓強(qiáng)、密度不變時平衡狀態(tài)的判斷為易錯點(diǎn),題目難度中等.
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A. | 可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電 | |
B. | 當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時,一定發(fā)生化學(xué)變化 | |
C. | 淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n,故互為同分異構(gòu)體 | |
D. | 只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物 |
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