6.在2L密閉容器內(nèi),800℃時發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)═2NO2(g),在體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s)012345
NO的物質(zhì)的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反應(yīng)是(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為65%.
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是b.用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.001 5 mol/(L•s).
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v(NO)=2v(O2
d.容器內(nèi)氣體密度保持不變.

分析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,3s時NO為0.007mol,且不再隨著時間的推移而減小,所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行,據(jù)此判斷反應(yīng)是否是可逆反應(yīng),NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
(2)從圖象分析,隨反應(yīng)時間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),是可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;
根據(jù)△v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算一氧化氮的反應(yīng)速率,再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率;
(3)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變.

解答 解:(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,3s時NO為0.007mol,且不再隨著時間的推移而減小,所以反應(yīng)不能完全進(jìn)行,所以該反應(yīng)是可逆反應(yīng),NO轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.02mol-0007mol}{0.02mol}$×100%=65%,
故答案為:是;65%;
(2)從圖象分析,隨反應(yīng)時間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),所以反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b,
0~2s內(nèi)v(NO)=$\frac{\frac{0.02mol-0.008mol}{2L}}{2s}$=0.0030mol/(L.s),同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率=$\frac{1}{2}$v(NO)=0.0015mol/(L•s),
故答案為:b,0.0015mol/(L•s);
②a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,v(NO2)=2v(O2)為正反應(yīng)速率之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相同,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故a錯誤;
b.反應(yīng)前后氣體體積不同,壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,故b正確;
c.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比,v(NO)=2v(O2)時,一氧化氮正逆反應(yīng)速率相同,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故c正確;
d.恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,體積不變,所以密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故d錯誤;
故選bc,
故答案為:bc

點(diǎn)評 本題考查了可逆反應(yīng)的判斷、反應(yīng)速率的計算、影響反應(yīng)速率及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,注意壓強(qiáng)、密度不變時平衡狀態(tài)的判斷為易錯點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.按要求填空:
(1)分子中含有14個氫原子的烷烴的名稱是己烷.
(2)正丁烷,異丁烷,正戊烷三種物質(zhì),按沸點(diǎn)由高到低順序排列為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3>CH3CH2CH2CH3>(CH32CHCH3(用結(jié)構(gòu)簡式表示).
(3)相對分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12,它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH3、C(CH34
(4)某烴完全燃燒生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量比為2:3,則該烴的結(jié)構(gòu)式為
(5)在丙烷、乙烯、苯、丁烯四種物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)可推斷有如下性質(zhì):
(1)苯基部分可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng);
(2)-CH═CH2部分可發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng);
(3)該有機(jī)物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)苯環(huán)上的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體.
(5)該有機(jī)物不是(填“是”或“不是”)苯的同系物,能(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是( 。
A.可根據(jù)硫酸密度的大小判斷鉛蓄電池是否需要充電
B.當(dāng)物質(zhì)中的化學(xué)鍵發(fā)生斷裂時,一定發(fā)生化學(xué)變化
C.淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5n,故互為同分異構(gòu)體
D.只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.圖是A-I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中部分生成物和反應(yīng)條件已略去.已知A為非金屬固態(tài)單質(zhì),C、E、F常溫下都是無色氣體.

請?zhí)羁眨?br />(1)C的電子式是
(2)A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO2↑+CO2↑+2H2O.
(3)E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的化學(xué)方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)C轉(zhuǎn)變?yōu)镕和G的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.按要求填空:
(1)羥基的電子式是;
(2)(CH3CH22C(CH32的名稱為3,3-二甲基戊烷;
(3)2-甲基-1,3-丁二烯的鍵線式;
(4)所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基;該有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.已知:1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)(燃燒):
①C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)放熱110.5kJ
②CO(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)放熱283.0kJ
③C(s)+O2(g)═CO2(g)放熱393.5kJ
請回答:(1)根據(jù)上述反應(yīng)及數(shù)據(jù),煤炭充分燃燒具有的優(yōu)點(diǎn)是ab.
a.放出熱量多節(jié)約能源    b.減少對環(huán)境的污染
(2)為了更好的解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源.以下做法不能提高燃料效率的是D.
A  煤的汽化與液化     B  液體燃料呈霧狀噴出         C  將煤粉粉碎燃燒       D  將煤壓成煤球使用
(3)已知,斷開1molO2(g)需要吸收498KJ能量,斷開1mol斷開C=O鍵需要吸收803KJ能量.根據(jù)反應(yīng)②,請計算斷開1mol CO(g)中的所需要吸收的能量為1074kJKJ.
(4)在圖中畫出反應(yīng)③能量隨反應(yīng)過程的變化曲線.
(5)單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO(g),再與氧氣反應(yīng)生成CO2(g),所放出的熱量之和與相同質(zhì)量的碳與氧氣完全反應(yīng)生成CO2(g)所放出的熱量的關(guān)系是相等(填“相等”或“不等”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.在原子序數(shù)1-18號元素中(用元素符號或化學(xué)式填寫):
(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na.
(2)非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2,電子式
(3)除稀有氣體外,原子半徑最大的元素是Na,原子半徑最小的元素是H.
(4)氣態(tài)氫化物中水溶液呈堿性的物質(zhì)的化學(xué)式是NH3
(5)氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式是
(6)最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的物質(zhì)化學(xué)式是HClO4.最高價氧化物對應(yīng)水化物中呈兩性的物質(zhì)化學(xué)式是Al(OH)3
(7)CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O.
(8)寫出一個4核10電子的陽離子符號H3O+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.某一溶液里可能含有的離子是:SO42-、CO32-、SO32-、Cl-.請閱讀下列敘述后完成后面的空格內(nèi)容.
(1)當(dāng)溶液中存在大量的H+時,溶液中不能存在的離子是CO32-、SO32-
(2)當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時,溶液中不能存在的離子是SO42-、CO32-、SO32-;
(3)向溶液通入足量氯氣時,離子在溶液中不能大量存在CO32-、SO32-

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