室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是

B

解析試題分析：A．鹽酸稀釋時(shí)氫離子濃度減小，但OH-離子的濃度增大，與圖象中隨水的量增加OH-離子的濃度減小不符，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，則固體的質(zhì)量減小，所以Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液，固體質(zhì)量在減小，與圖象一致，故B正確；C．加水促進(jìn)氯化銨中銨根離子的水解，生成的n（H+）增大，但n（H+）減小，所以pH增大，而圖象中pH減小，與圖象不符，故C錯(cuò)誤；D．醋酸為弱電解質(zhì)，通入氨氣時(shí)生成醋酸銨，為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，所以導(dǎo)電性增強(qiáng)，而圖象中導(dǎo)電性減小，與圖象不符，故D錯(cuò)誤；故選B．
考點(diǎn)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及圖象問(wèn)題，明確電離、水解、pH、溶液的導(dǎo)電性等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH        ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式為               正極的電極反應(yīng)式為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)為7
B．Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大
C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c(CH3COO-)＞c(Na+)
D．三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是

 
實(shí)驗(yàn)操作
解釋或結(jié)論
A
沉淀中滴入濃KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)
比更難溶
B
某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)
該物質(zhì)一定是氨氣
C
滴加氯水和振蕩，靜置，下層溶液為紫色
原溶液中有
D
用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色
含有Na單質(zhì)
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度/（mol·L-1）
反應(yīng)后溶液的pH
c(HA)
c(KOH)
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
 
下列判斷不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = mol/L
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
 
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．向醋酸溶液加水稀釋時(shí)，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)。
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
D．相同濃度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是（    ）

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