Question

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A．平衡常數(shù)為K=

  [CO][H2O]

  [CO2][H2]

  的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO₂+H₂?CO+H₂O
• B．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
• C．對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
• D．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

Answer 1

分析：A、化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；
C、對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度．

解答：解：A、化學(xué)方程式為CO₂+H₂?CO+H₂O的平衡常數(shù)k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，故A正確；
B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、對(duì)于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，轉(zhuǎn)化率增大，不一定是改變溫度使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的書寫與影響因素等，難度不大，C選項(xiàng)中注意根據(jù)平衡常數(shù)的書寫理解正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．