Question

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaA1O₂中的某一種．為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進入如下實驗：
①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的PH為7．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗，判斷出物質(zhì)A：Na₂SO₃E：NaAlO₂GNaI（填化學式）
（2）當向B、H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO₄；C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失，則E為NaAlO₂，C為C₆H₆ONa；
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7，
由②③可知，G為NaI，B為NaClO，B與D反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加A（Na₂SO₃）與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以H為NaCl，
綜上所述，A為Na₂SO₃，B為NaClO，C為C₆H₅ONa，D為NaHSO₄，E為NaAlO₂，則F為NaHCO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答 解：①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產(chǎn)生，則D為NaHSO₄；C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失，則E為NaAlO₂，C為C₆H₆ONa；
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的pH為7，
由②③可知，G為NaI，B為NaClO，B與D反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加A（Na₂SO₃）與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以H為NaCl，
（1）綜上所述，A為Na₂SO₃，B為NaClO，C為C₆H₅ONa，D為NaHSO₄，E為NaAlO₂，則F為NaHCO₃，G為NaI，H為NaCl，
故答案為：Na₂SO₃；NaAlO₂；NaI；
（2）B與H成的濃溶液中加入固體D時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，
故答案為：2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

點評 本題以物質(zhì)的檢驗考查無機物的推斷，利用物質(zhì)之間的反應(yīng)及現(xiàn)象推斷物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度中等．