2.配制200mL 0.100mol•L-1鹽酸溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使所配的溶液濃度偏大的是( 。
A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
B.用量筒量取的濃鹽酸時(shí),量筒里有少許蒸餾水
C.定容時(shí),仰視標(biāo)線
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線,再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線

分析 結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知,不當(dāng)操作導(dǎo)致n偏大或V偏小,使所配的溶液濃度偏大,以此來(lái)解答.

解答 解:A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)仰視讀數(shù),取鹽酸偏大,n偏大,則使所配的溶液濃度偏大,故A選;
B.用量筒量取的濃鹽酸時(shí),量筒里有少許蒸餾水,n偏小,則使所配的溶液濃度偏小,故B不選;
C.定容時(shí),仰視標(biāo)線,V偏大,則使所配的溶液濃度偏小,故C不選;
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線,為正常現(xiàn)象,而再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線,V偏大,則使所配的溶液濃度偏小,故D不選;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查配制一定濃度的溶液,為高頻考點(diǎn),把握濃度與體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意結(jié)合公式分析誤差,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.一定條件下,增加反應(yīng)物的量,必定加快反應(yīng)速率
B.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大
C.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D.增大壓強(qiáng)一定會(huì)加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
B.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
D.往明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.使用容量瓶配制溶液時(shí),應(yīng)先檢漏
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl固體和NaOH固體
C.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別NaCl溶液和KCl溶液
D.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入混合溶液的液面下

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B.醋酸溶液中只存在一個(gè)電離平衡體系
C.0.1mol•L-1的氨水能使酚酞試液變紅,說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D.同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時(shí),放出H2的速率相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是( 。
A.H2SO4B.CuSO4C.KNO3D.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié).

(1)若配制約1mol•L-1的稀溶液100mL,所給儀器只有托盤(pán)天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒,用下列何種試劑可以配制abcd(填寫(xiě)字母序號(hào)).
a 氫氧化鈉固體  b 濃硫酸(98%)  c 濃鹽酸(37%)  d 濃硝酸(63%)
(2)某同學(xué)欲用食鹽晶體配制1mol•L-1的氯化鈉溶液250mL,操作時(shí),必須用到的儀器是②③④⑤(填序號(hào)).
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
(3)用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是④(填序號(hào)).
①吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
(4)如圖所示是某學(xué)生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL時(shí),將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作.
該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是偏低(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上,造成殘留洗滌液損失.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與1H原子組成HmX分子,在ag HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( 。
A.$\frac{a}{m+A}$(A-N+m)molB.a/N(A-N)molC.a/A(A-N+m)molD.a/A(A-N-m)mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.酸雨的形成主要原因是( 。
A.森林亂砍亂伐B.工業(yè)上大量使用含硫燃料
C.大氣中二氧化碳含量增多D.汽車排放出大量尾氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案