【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A.1 mol SiO2中含有Si-O鍵為4NA

B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA

C.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA

D.足量的Fe和1mol Cl2完全反應，轉移的電子數(shù)為3NA

【答案】A

【解析】

A．1mol二氧化硅含有4molSi-O鍵，則1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為4NA，故A正確；

B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1mol膠粒中含的氫氧化鐵分子的個數(shù)多于NA個，故B錯誤；

C．標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為=0.25mol，過氧化鈉與二氧化碳的反應為歧化反應，1mol二氧化碳參與反應時，反應轉移1mol電子，故0.25molCO2參與反應時，轉移0.25mol電子，即0.25NA個，故C錯誤；

D．由于反應后氯元素為-1價，故1mol氯氣轉移2mol電子，即2NA個，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式___，如圖的曲線中__（填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是___。

A．3υ(H2)正＝2υ(NH3)逆

B．單位時間內生成nmolN2的同時生成2nmolNH3

C．容器內氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內壓強不隨時間的變化而變化

（3）500℃、50MPa時，在容積為1L的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N2的轉化率為a。則K和a的關系是K＝___。

（4）1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖。陰極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了如圖甲、乙兩種實驗裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。

（2）有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：___________。

（3）若利用乙實驗可進行定量分析，圖乙中儀器A的名稱為________，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，解釋反應速率變化的原因：________。H2O2初始物質的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應為________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式_______。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭 表示部分物質間的轉化關系，下列說法正確的是( )

A. 鐵與高溫水蒸氣的反應可實現(xiàn)上述轉化①

B. FeO 是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速發(fā)生轉化②生成紅棕色粉末

C. 由圖可預測：高鐵酸鹽( FeO42- )具有強氧化性，可用于消毒。FeO42- 與水反應最終可生成 Fe(OH)3膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用做凈水劑

D. 加熱 Fe(OH)3 發(fā)生轉化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉化③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護環(huán)境，充分利用資源，可將工業(yè)廢棄物轉變成重要的化工原料。回答下列問題：

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設備。

①寫出NaClO3氧化酸性FeCl2的離子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的c(H+)約為_________。

③與明礬凈水原理相似，FeCl3凈水的原理是：________________（用恰當文字回答）

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程制備聚合硫酸鐵（PFS），PFS是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。

①酸浸時最合適的酸是______________。

②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

③檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，可選擇__________（填標號）。

a．KMnO4溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　�。�

A. 原子半徑的大小順序是C > B > A > D

B. B、D之間只能形成一種化合物

C. 只有A的單質存在同素異形體

D. A、B、C的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是C > B > A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A.FeS2SO2H2SO4

B.N2NH3NONO2HNO3

C.FeFeCl2FeCl3Fe(OH)3

D.MnO2Cl2漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）

A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63

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