【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖回答下列問題。

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A_____， B_____，C_____， D______。

(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應型：

②___________，反應類型________；

④___________，反應類型________。

【答案】CH2= CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加成反應 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反應

【解析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，CH2=CH2與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知，A、B、C、D分別為CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH，故答案為：CH2═CH2；CH3CH3；CH3CH2Cl；CH3CH2OH；

(2)反應②為乙烯與HCl發(fā)生的加成反應，反應的化學方程式為CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；反應④為乙烷與氯氣的取代反應，反應的化學方程式為CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl；加成反應；CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質，按下列要求回答：

(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.電解精煉銅時，粗銅跟電源的正極相連

B.用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生黃綠色氣體

C.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同金屬

D.原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為____________________。

（5）某FexNy的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是

A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目是NA

B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為0.09NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數(shù)為1.8NA

D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數(shù)目不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過反應；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離于方程式：______________________________________。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發(fā)）

（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質量分數(shù)為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中，發(fā)生放熱反應：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中不能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 容器內(nèi)溫度不變

B. 混合氣體的密度不變

C. 混合氣體的平均相對分子質量不變

D. 單位時間內(nèi)生成nmol D，同時消耗2nmol A

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