鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。現(xiàn)有含氯化亞鐵雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖步驟進(jìn)行提純:

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表:

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

1.9

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

請回答下列問題:

(1)加入氧化劑的目的是________________________。

(2)最適合作氧化劑X的是__________。

A.K2Cr2O7              B.NaClO

C.H2O2                 D.KMnO4

(3)加入的物質(zhì)Y是__________。

(4)若不用物質(zhì)Y而是直接用堿能不能達(dá)到目的?______(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,試解釋原因

________________________________________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?________(填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答該如何操作?____________________________________。

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣,產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

(7)若向溶液Ⅱ中加入鎂粉,產(chǎn)生的氣體是____________。試解釋原因____________________________________________________。


解析:(1)由Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH知,當(dāng)Fe2+開始沉淀時(shí),Cu2+已經(jīng)沉淀完全;而當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí),Cu2+尚未沉淀,所以除去Cu2+中的Fe2+時(shí),需將Fe2+氧化成Fe3+后除去。

(2)加入的氧化劑能把Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)又不能引入新雜質(zhì),所以應(yīng)選用H2O2。

(3)當(dāng)除去Cu2+中的Fe3+時(shí),可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,所以加入的物質(zhì)Y應(yīng)具有以下條件:①能與H+反應(yīng),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去;②不能引入新雜質(zhì),滿足該條件的物質(zhì)Y可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3。

(4)若直接加堿使Fe3+沉淀的同時(shí),也能使Cu2+沉淀。

(5)若直接蒸發(fā)結(jié)晶將得不到CuCl2·2H2O晶體,因?yàn)樵趯uCl2溶液蒸發(fā)的過程中,CuCl2水解產(chǎn)生的HCl從溶液中揮發(fā)出來,導(dǎo)致CuCl2水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終得到CuO或Cu(OH)2,而得不到CuCl2·2H2O晶體。為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶。

(6)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的碳酸鈣與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),導(dǎo)致c(H+)減小,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至反應(yīng)完全,所以產(chǎn)生氣泡和沉淀,同時(shí)碳酸鈣溶解。

(7)在溶液Ⅱ中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡,溶液呈酸性,加入的鎂粉與水解產(chǎn)生的H+反應(yīng),導(dǎo)致c(H+)減小,水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),直至反應(yīng)完全,所以產(chǎn)生氫氣和Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀。

答案:(1)將Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀與Cu2+分離

(2)C

(3)CuO[Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3也可以]

(4)不能 加堿使Fe3+沉淀的同時(shí)也能使Cu2+沉淀

(5)不能 應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)結(jié)晶

(6)碳酸鈣溶解,產(chǎn)生氣泡和沉淀

(7)氫氣(H2) 鎂粉與FeCl3、CuCl2水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)而生成氫氣


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在下列反應(yīng)中, HCl 作氧化劑的是 (    )

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2

C.MnO2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有A、B兩種常見化合物組成的混合物,其焰色反應(yīng)均為黃色,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(其他物質(zhì)均略去)。

根據(jù)以上關(guān)系,回答下列問題:

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A________,B________,C________,D________。

(2)寫出混合物中加水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(3)加熱后,若只得到一種固體化合物,則A與B的物質(zhì)的量之比的最大值為________(填數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有關(guān)①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是(  )

A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>①

B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3)

D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在鹽類發(fā)生水解的過程中,正確的說法是(  )

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離程度逐漸增大

C.溶液的pH發(fā)生了較大改變

D.生成的弱電解質(zhì)

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下圖是某有機(jī)物分子的比例模型,有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是(  )

A.分子中可能含有羥基      B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基      D.該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是(   )

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

在蔗糖中加入幾滴水?dāng)嚢杈鶆,再加入濃硫酸,迅速攪?/p>

蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,形成疏松多孔的物質(zhì)

只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B

淀粉和稀硫酸混合共熱后,再加少量新制氫氧化銅懸濁液

產(chǎn)生紅色沉淀

淀粉水解可生成葡萄糖

C

溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后,用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液

生成淡黃色沉淀

溴乙烷中含有溴元素

D

將溴水加入苯中并充分振蕩

溴水褪色

苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實(shí)驗(yàn)室制氯氣有如下幾步操作:①在燒瓶內(nèi)裝入MnO2粉末;②塞好帶導(dǎo)管和分液漏斗的雙孔塞;③由分液漏斗向燒瓶中注入濃鹽酸;④用鐵夾固定圓底燒瓶;⑤檢查氣密性;⑥放好酒精燈;⑦點(diǎn)燃酒精燈;⑧放好鐵圈和石棉網(wǎng),正確的操作順序是

A.①②③④⑧⑤⑥⑦                       B.⑤①②③⑧④⑥⑦

C.⑤⑥⑧①②③④⑦                         D.⑥⑧⑤①②④③⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族;S的基態(tài)原子核外有________個(gè)未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為________________________。

(2)用“>”或“<”填空:

第一電離能

離子半徑

熔點(diǎn)

酸性

Si____S

O2____Na

NaCl____Si

H2SO4____HClO4

(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________________________________________________________________________。

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