15．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂
B．晶體的自范性是指在適宜條件下晶體能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形
C．區(qū)分晶體和非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)
D．晶體的各向異性取決于微觀粒子的排列具有特定的方向性

分析 A、分子晶體熔化時(shí)一般破壞分子間作用力，而不影響化學(xué)鍵；
B、晶體在固態(tài)時(shí)不具有自發(fā)性，不能形成新的晶體；
C、構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列；
D、由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性．

解答 解：A、分子晶體熔化時(shí)一般破壞分子間作用力，而不影響化學(xué)鍵，如碘單質(zhì)熔化，故A錯(cuò)誤；
B、晶體在固態(tài)時(shí)不具有自發(fā)性，能夠自發(fā)地呈現(xiàn)規(guī)則的多面體外形，故B正確；
C、構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X-射線衍射圖譜反映出來．因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，故C正確；
D、由于晶體在不同方向上物質(zhì)微粒的排列情況不同，即為各向異性，具有特定的方向性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 解決本題需知道：?jiǎn)尉w各向異性，而多晶體各向同性．注意晶體與非晶體的區(qū)別是有無固定熔點(diǎn)．

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5．鋁粉和鐵紅的混合物分成兩等份，一份直接放入足量的燒堿溶液中；另一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物再與足量鹽酸充分反應(yīng)．則兩種情況下生成的氣體體積比（相同條件）是（　�。�
A．2：3B．3：2C．1：1D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（ⅰ）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(yīng)（ⅱ）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（�。┑姆磻�(yīng)物總能量低
D．反應(yīng)（�。┑漠a(chǎn)物比反應(yīng)（ⅱ）的產(chǎn)物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）T℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行．（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2、H2SB．SO3、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于分子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是分子間作用．
SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)克服的微粒間作用力是共價(jià)鍵．所以熔點(diǎn)CO2＜SiO2（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個(gè)硅與4個(gè)O相連，每個(gè)氧與2Si相連．
（3）石墨晶體中，層內(nèi)形成正六邊形的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，試分析層內(nèi)每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)為2個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，能與鎂反應(yīng)并生成氫氣的是（　�。�
A．CO2B．CH3COOH溶液C．乙烷D．Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．Li、Na、K單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而降低
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．鹵族元素氫化物的沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加而升高
D．在元素周期表中第三縱列含有的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有以下溶液之間的反應(yīng)：①AlCl3和NaOH；②AgNO3和NH3•H2O；③Na2CO3和H2SO4；④NaAlO2和鹽酸；⑤苯酚鈉和鹽酸，當(dāng)相互滴加的順序改變時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)不同的是（　　）
A．只有①②⑤B．只有①②③④C．只有②③⑤D．全部

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