7．下列關(guān)于堿金屬、鹵素的描述正確的是（　　）
A．堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
B．堿金屬與水反應(yīng)，均浮在水面上．
C．鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)．
D．鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低

分析 A．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰；
B．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；
C．鹵素中只有氟氣與水劇烈反應(yīng)；
D．第VIIA主族從上到下，單質(zhì)的活潑性減弱，熔沸點(diǎn)升高．

解答 解：A．鋰在空氣中加熱生成氧化鋰，只有一種氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B錯(cuò)誤；
C．鹵素中只有氟氣與水劇烈反應(yīng)，氯氣、溴單質(zhì)和碘單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象不是很明顯，故C錯(cuò)誤；
D．第VIIA主族從上到下，單質(zhì)的活潑性減弱，熔沸點(diǎn)升高，所以鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點(diǎn)就越低，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了堿金屬和鹵素的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)物理性質(zhì)的考查，熟悉堿金屬和鹵素的物理性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列性質(zhì)能肯定該物質(zhì)為離子化合物的是（　�。�
A．第ⅠA族與第ⅦA族元素形成的化合物B．溶于水中能導(dǎo)電的化合物
C．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物D．熔點(diǎn)高的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某學(xué)習(xí)小組為測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計(jì)算
①完成本實(shí)驗(yàn)需要不斷用玻璃棒攪拌，其目的是使固體受熱均勻，避免局部溫度過(guò)高，造成固體外濺
②實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是使NaHCO3分解完全，并使水完全揮發(fā)．
③若實(shí)驗(yàn)前所稱樣品的質(zhì)量為mg，加熱至恒重時(shí)固體質(zhì)量為ag，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84a-53m}{31m}$×100%．
（2）方案二：按如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀硫酸裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳與水蒸氣，避免空氣中的二氧化碳與水蒸氣加入C中．
②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前、后的質(zhì)量．
③有同學(xué)認(rèn)為，用E裝置替代A裝置能提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度．你認(rèn)為是否正確？理由是否，E裝置用恒壓分液漏斗，部分二氧化碳為殘留在分液漏斗上部，使C中吸收二氧化碳質(zhì)量減小，造成較大的誤差
（3）方案三：稱取一定量的樣品置于錐形瓶中，加適量水，用鹽酸進(jìn)行滴定，從開始至有氣體產(chǎn)生到氣體不再產(chǎn)生所滴加的鹽酸體積如圖2所示，則小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.98%．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列溶液可用于鑒別CO2與SO2氣體的有（　　）
①品紅溶液②氯化鈣③酸性高錳酸鉀④溴水⑤氫硫酸⑥澄清石灰水．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤C．①②③④⑥D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體有沉淀產(chǎn)生．則通入的該氣體可能是（　�。�
①NO2  ②CO2   ③Cl2  ④HCl  ⑤NH3 ⑥H2S．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鍺酸（化學(xué)式為H4GeO4），是難溶于水的弱酸
B．①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②S2-易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)
C．中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4
D．HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．用圖①裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．圖②裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯
C．圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連以獲得保護(hù)
D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電流相同時(shí)（忽略電阻和其它能量損耗），消耗負(fù)極材料的質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2
B．向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3 ↓+3NH4+
C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑
D．二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO2 +H2O═2HNO3+NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)物質(zhì)如下表，甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的～（　　）
A．金屬性，甲＞乙＞丁
B．原子半徑，辛＞戊＞甲
C．形成的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性，己＞戊
D．丙與庚的元素原子核外電子數(shù)相差13

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