【題目】計算機芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個芯片是由幾百個微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計算機芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計算機、計算機自動化裝置和其它各種設備所需要的操作。高純硅是制備半導體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①②③；

的反應屬于（ ）

A.置換反應B.化合反應C.分解反應D.復分解反應

【答案】A

【解析】

A．置換反應是單質(zhì)和化合物反應生成單質(zhì)和化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反應符合置換反應的特征，故A正確；

B．化合反應的生成物只有一種，而2C+SiO2Si+2CO↑反應的生成物兩種，故B錯誤；

C．分解反應的反應物只有一種，2C+SiO2Si+2CO↑反應的反應物兩種，故C錯誤；

D．復分解反應是化合物與化合物相互交換成分生成化合物與化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反應不符合復分解反應的特征，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]____。

(2)根據(jù)元素周期律，元素的電負性Ga____(填“大于”或“小于”，下同)As，第一電離能B____Ga；BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是____。

(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為____，As原子采取____雜化。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是____。

(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=x pm，它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價鍵數(shù)為____；該晶體的密度為______g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)信息書寫相關(guān)反應方程式:

(1)磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一�；厥諒U舊磷酸亞鐵鋰電池正極片[含Al、炭黑、LiFePO4（難溶于水和堿）]中各物質(zhì)的流程如下圖所示：

①寫出“堿溶”時的離子方程式：________。

②寫出“酸溶”時的化學方程式：________。

③LiFePO4可由Fe2O3、碳粉、LiH2PO4在480℃~900℃時混合共熱制得，反應中還有CO生成，寫出該反應的化學方程式：________。

(2)羥基自由基(電子式為，本題用·OH表示)有較強的氧化性，常用于污染物的治理。

①pH＝3時，Fe2+可循環(huán)催化H2O2的分解，過程中會產(chǎn)生·OH 中間體，轉(zhuǎn)化過程如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化Ⅱ的離子方程式：________。

②寫出酸性條件下，·OH將水中的乙醛氧化成CO2和H2O的離子方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關(guān)敘述中正確的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變�、茉摲磻胶獬�(shù)K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了達到下列的實驗要求，請從供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄖ羞x出合適的，將其編號填入對應的空格中，并按要求寫出相應的方程式。

供選擇的化學試劑或?qū)嶒灧椒ㄈ缦拢?/span>

A.加入NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥

通入適量的

C.通入氣體

加入適量鐵粉

E.加入溶液，觀察

加入澄清石灰水，觀察

G.丁達爾效應

(1)鑒別膠體和溶液：______；

(2)除去鎂粉中的少量鋁粉雜質(zhì)______；

(3)除去溶液中：______，離子方程式______；

(4)實驗室保存溶液時要加入______

(5)除去溶液中的少量雜質(zhì)：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有和雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的，某同學設計如圖的實驗方案。請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是______，在該操作中用到的玻璃儀器除了有燒杯、玻璃棒，還有______

(2)沉淀A的成分是______填化學式，寫出第③步反應中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式______

(3)寫出證明濾液B中已沉淀完全的實驗方法______

(4)不改變上述流程圖的結(jié)構(gòu)，將“①過量鹽酸”“②過量NaOH”交換位置，則“③過量”應改為_____，寫出此方案下生成沉淀B的離子方程式______

(5)為了得到更加純凈的，過濾后需要進行操作步驟是______

(6)寫出工業(yè)由氧化鋁冶煉鋁的化學方程式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用為______。

(2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺點______。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫出C中反應的化學方程式______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.與NaOH反應的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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