6．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞HF
B．微粒X2-和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2-＜Y2+
C．第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)
D．第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
C．第3周期金屬包括Na、Mg、Al；
D．CO屬于不成鹽氧化物．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞O＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故A錯(cuò)誤；
B．核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，微粒X2-和Y2+的核外電子排布相同，則原子序數(shù)Y＞X，所以離子半徑：X2-＞Y2+，故B錯(cuò)誤；
C．第3周期金屬包括Na、Mg、Al，Na、Mg、Al均能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化物，故C正確；
D．第IVA族元素的氧化物中的CO屬于不成鹽氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性半徑、離子半徑半徑、金屬與非金屬元素之間的反應(yīng)、第IVA族元素的氧化物，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．實(shí)驗(yàn)室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì)，下列說(shuō)法中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/265/e3a8e1fc.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲氧化廢液中的溴化氫B．用裝置乙分離CCl4層和水層
C．用裝置丙分離CCl4和液溴D．用儀器丁長(zhǎng)期貯存液溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于糖類(lèi)，油脂，蛋白質(zhì)，纖維素的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．常溫下遇碘水均會(huì)變藍(lán)色
B．一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．它們的組成都含有C、H、O、N等元素
D．油脂都是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，是高熱營(yíng)養(yǎng)素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)為 Cu-2e-═Cu2+
C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知常溫下，0.1mol•L-1CH3COONH4溶液呈中性．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溶液可由等體積、濃度均為0.1mol•L-1的醋酸和氨水反應(yīng)得到
B．CH3COONH4加人純水中，水的電離程度不變
C．常溫下，電離平衡常數(shù)K（CH3 COOH）=K（NH3•H2 O）
D．該溶液中c（CH3 COO-）大于同濃度CH3 COONa溶液中的c（CH3 COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（${NH}_{4}^{+}$）的大小關(guān)系：④＞①＞②＞③
C．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度之比為1：1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（${HCO}_{3}^{-}$）+c（${CO}_{3}^{2-}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鈦、銅可以作為多種催化劑的主體．如以TiO2覆蓋在Cu2Al2O4表面作催化劑，可以將CO2與CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈦有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti兩種原子，它們互稱(chēng)為同位素，Ti的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
（2）Cu在元素周期表中的位置是4周期ⅠB族．乙酸分子中碳原子的雜化形式有sp2、sp3．
（3）由Ca、Ti、O三種元素組成某礦物晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該礦物的化學(xué)式為CaTiO3．
（4）用TiCl4與熱水反應(yīng)可制備TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiCl4+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+4HCl?
（5）用稀硝酸溶解Cu2Al2O4的離子方程式是3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O?
（6）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板上的Cu．
已知：CuSO4 （aq）+H2（g）═Cu（s）+H2SO4（aq）△H=-64.4kJ/mol
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
寫(xiě)出Cu與H2SO4、H2O2反應(yīng)生成CuSO4（aq）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.6 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的是（　�。�
①只含0.1mol Na+、0.2mol Mg2+、0.1mol Cl-和0.1mol NO3-的溶液；
②只含0.1mol NH4+，0.1mol Ca2+、0.1mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液；
③常溫時(shí)，0.5mol•L-1的Ca（OH）2溶液；
④常溫時(shí)，pH=3的含有Cu2+、H+、SO42-的溶液．
A．①④B．④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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同步練習(xí)冊(cè)答案