Question

將0℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）
（1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？
（2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算出標況下44.8L氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出氯化氫的質(zhì)量、m=ρV計算出水的質(zhì)量，從而得出溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

m溶質(zhì)

m溶液

×100%計算出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)；
（2）結(jié)合（1）的計算結(jié)果，根據(jù)c=

1000ρω

M

計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）標況下44.8L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=

44.8L

22.4L/mol

=2mol，2mol氯化氫的質(zhì)量為：m（HCl）=36.5g/mol×2mol=73g，
127mL水的質(zhì)量為：1.00g/mL×127mL=127g，則溶液的質(zhì)量為：73g+127g=200g，
該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：ω=

73g

200g

×100%=36.5%，
答：此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c=

1000ρω

M

=

1000×1.13×36.5%

36.5

mol/L=11.3mol/L，
答：此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.3mol/L．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達式，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．