Mg(ClO3)­2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)­2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是


  1. A.
    四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)­2
  2. B.
    300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g
  3. C.
    300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl 36g
  4. D.
    該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)­2
B
試題分析：根據(jù)圖像可知NaCl的溶解度隨溫度的變化最小，A錯(cuò)誤；300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g，B正確；300K時(shí)，NaCl的溶解度約為36g，則100g水中含有36gNaCl，C錯(cuò)誤；NaCl的溶解度最小，所以生成的沉淀是NaCl，D錯(cuò)誤。答案選B。
考點(diǎn)：溶解度
點(diǎn)評：本題主要根據(jù)圖像來進(jìn)行判斷，考查學(xué)生的分析能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省寧海縣知恩中學(xué)高三第二次階段性考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

Mg(ClO3)­2在農(nóng)業(yè)上常用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3＝Mg(ClO3)­2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示。下列敘述正常的是

A．四種化合物的溶解度隨溫度變化最小的是Mg(ClO3)­2
B．300K時(shí)，MgCl2的溶解度約為55g
C．300K時(shí)，100gNaCl飽和溶液中約含有NaCl 36g
D．該反應(yīng)能夠進(jìn)行的條件是生成沉淀，該沉淀是Mg(ClO3)­2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省新余市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有??????????? 。

（2）加入BaCl2的目的是???????? ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為???????????? 。

（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?????????????????????????????

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7? 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7??? 溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：???????????????????????????????????????? ；

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖。

（1）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為       。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？                           。

（3）加入NaClO3飽和溶液會發(fā)生如下反應(yīng)：

MgCl2＋2NaClO3Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，

請利用該反應(yīng)，結(jié)合右圖，制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)，②         ；③         ；④       ；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(ClO3)2·6H2O晶體。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液。

步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（4）上述產(chǎn)品測定中需要檢查是否漏液的儀器有            。

步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，會導(dǎo)致最終結(jié)果偏      。（填“大”或“小”）。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時(shí)主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調(diào)節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①M(fèi)gO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應(yīng)II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量m g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有    ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為    。

（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－已沉淀完全？答：    。

（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①    ；②    ；③    ；④過濾、洗滌。

（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的

FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7  溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7    溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：   

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案