【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列敘述正確的是

A.在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑

B.上述反應中每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子

C.若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，上述平衡向正反應方向移動

D.若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

A. 在氮化硅的合成反應中，N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，故N2是氧化劑，C是還原劑，A不正確；

B. 上述反應中，電子轉移的數(shù)目為12，故每生成1molSi3N4，N2得到12mol電子，B正確；

C. 若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，則上述平衡向逆反應方向移動，Ci不正確；

D. 若使壓強增大，化學平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，則上述平衡向逆反應方向移動，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________。

（2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

① 298k時，該反應的平衡常數(shù)為_____L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是______：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)="0.6" mol，n(N2O4)="1.2" mol，則此時V(正）___V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序___________。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產物，設計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產物的實驗得以順利進行；發(fā)生反應的離子方程式為：_________；

(3)反應①的化學方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。

（1）若A是常溫下的氣態(tài)單質，X是Na2CO3，則D與A的水溶液反應的化學方程式為： _____________________________________。

（2）若E為難溶于水的白色沉淀，B與X的反應是中學化學中重要的化工反應：寫出D與水反應所得的稀溶液與銅片反應的離子方程式________________________。

（3）若D為白色沉淀，且與A的摩爾質量相等，

（a）A的電子式__________。寫出X與C反應生成D的離子方程式___________。

（b）將NaHCO3分解產生的氣體用足量的A充分吸收得到固體混合物甲，將甲溶于VmLCmol·L- 的鹽酸中，產生無色混合氣體乙，溶液呈中性，則A的物質的量為__________mol，混合氣體乙的物質的量為___mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調味品中。1 molX水解得到1 mol Y和1 mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O。且X分子中碳和氫元素總的質量百分含量約為81.8%。

(1) X、Y分子量之差為___________________。

(2)1個Y分子中應該有____________個氧原子。

(3) X的分子式是_____________________________________。

(4) G和X互為同分異構體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結構簡式____________________

② E→F的反應類型是_________反應，該反應的化學方程式為：____________________。

③寫出所有符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

�。肿觾瘸吮江h(huán)無其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有2個對位取代基。

ⅱ．一定條件下，該物質既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中，汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol

③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol

回答下列問題:

（1）CO的燃燒熱為____________________。

（2）CO將NO2還原為單質的熱化學方程式為_____________________________。

（3）為了模擬反應2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內的平均反應速率V(N2)=_________________________________。

②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

A．2n(CO2)=n(N2)

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．氣體密度不變

D．容器內氣體壓強不變

③當NO與CO濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

則NO的平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是______________________________

圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

B. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. 1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

D. 13g由C和組成的碳單質中所含質子數(shù)一定為6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A.高溫下，與足量水蒸氣完全反應失去個電子

B.水解生成的膠粒數(shù)為

C.將通入水中，HC1O、、粒子數(shù)之和為

D.常溫常壓下，與足量反應轉移的電子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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