3.16 g KMnO4與50mL 12 mol·L-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)（假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)），化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl 2＋ 5Cl2↑+8H2O, 通過(guò)計(jì)算回答：

（1）未被氧化的HCl的物質(zhì)的量是 ；

（2）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？

 

0.06mol 1.12L 71.75g

【解析】

試題分析：KMnO4的物質(zhì)的量=3.16/158=0.02，設(shè)需要HCl的物質(zhì)的量是Xmol，生成Cl2的物質(zhì)的量是Ymol，MnCl 2的物質(zhì)的量為Zmol。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2 16 5

0.02 X Y

得：X=0.16 Y=0.05

根據(jù)氧化反應(yīng)的概念可知，元素的化合價(jià)升高被氧化，Cl元素的化合價(jià)一部分升高，一部分不變，所以HCl是部分被氧化．從化學(xué)方程式可以看出，16個(gè)Cl原子中有10個(gè)原子的化合價(jià)升為0價(jià)，因此未被氧化HCl占總的HCl的6/16，因此被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.16×6/16=0.06mol。故Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.×22.4=1.12L。氯離子的物質(zhì)的量為0.05L×12 mol·L-1-0.05mol×2=0.5mol，故氯化銀的質(zhì)量為0.5mol×(108g/mol+35.5g/mol)=71.75g。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；氧化反應(yīng)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述及所做的解釋均正確的是

選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象解 釋

A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與HCl反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B濃硫酸附近無(wú)明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C氯化銅溶液變白色渾濁白色渾濁的成分是Cu(OH)2

D濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿

 

 

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在下列各變化中，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，F為淡黃色粉末，G為常見(jiàn)的無(wú)色氣體。

回答下列問(wèn)題：

（1）A、G的化學(xué)式分別為___ 、___ 。

（2）A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__ 。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

（4）在反應(yīng)②中，每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，消耗F _ ___g。

 

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下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的是

A.CuOCu B.Fe2+ Fe C.H2SO4 SO2 D.HClCl2

 

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下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（ ）

A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-

B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察

C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+

D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成, 再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-

 

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（1）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2

B．所含電子的物質(zhì)的量為4mol的H2

C．20 ℃時(shí)45 g H2O

D．常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

（2）0.4 mol OH－的質(zhì)量為 ，其中含有 個(gè)電子。

（3）質(zhì)量比為16：7：6的三種氣體 SO2、CO 、NO，分子個(gè)數(shù)之比為 ；氧原子個(gè)數(shù)之比為 ；相同條件下體積比為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.3g/mL，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的濃度分別是 、 。（保留1位小數(shù)）

 

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下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

A．MnO4－→Mn2+ B．Cl2→Cl－ C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+

 

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下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．科學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芙鉀Q化學(xué)學(xué)科的所有問(wèn)題

B．假說(shuō)經(jīng)過(guò)反復(fù)驗(yàn)證和修正，才發(fā)展成為科學(xué)的理論

C．模型一般可分為物體模型和思維模型

D．化學(xué)科學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子

 

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質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的分子數(shù)比B多。

下列說(shuō)法不正確的( )

A．A占的體積比B大 B．A的物質(zhì)的量比B大

C．A的密度比B小 D．A的摩爾質(zhì)量比B大

 

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