Question

（2012?宜春模擬）常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）的變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�

A．圖中V₁＞20mL

B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （CH₃COOH）

C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

D．滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大

Answer 1

分析：A．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)至中性時，醋酸應(yīng)過量；
B．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)溶液電中性原則可知c （CH₃COO^-）=c （Na⁺），與NaOH反應(yīng)至中性時，醋酸應(yīng)過量，但過量程度較小；
C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好生成CH₃COONa，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
D．當(dāng)加入NaOH過量時，抑制水的電離．

解答：解：A．CH₃COOH為弱電解質(zhì)，與NaOH反應(yīng)至中性時，醋酸應(yīng)過量，則V₁＜20mL，故A錯誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），與NaOH反應(yīng)至中性時，醋酸應(yīng)過量，但過量程度較小，否則不能保證溶液的中性，則c （CH₃COO^-）=c （Na⁺）＞c （CH₃COOH），故B正確；
C．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時，恰好生成CH₃COONa，溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c（OH^-），故C錯誤；
D．滴加NaOH溶液的過程中，所得溶液里水的電離程度逐漸增大，但當(dāng)加入NaOH過量時，抑制水的電離，水的電離程度又減小，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)．