Question

18．下表是元素周期表的前三周期，回答下列問題：

（1）可用于半導體材料的元素是Si （填元素符號），它在元素周期表中的位置為第3周期ⅣA族；
（2）A、G兩種元素分別與E元素都能形成兩種化合物，其中屬于離子化合物的是Na₂O、Na₂O₂（寫化學式，下同），屬于共價化合物的是H₂O、H₂O₂；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H₂O₂、Na₂O₂．
（3）表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃（用化學式表示）；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，這些化合物中相對分子質量最小的是甲烷，該化合物分子的空間構型是正四面體；
（5）畫出元素H的原子結構示意圖，元素H與元素J組成的化合物的水溶液中加入少量燒堿溶液，反應的離子方程式為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（6）由元素A、D、J組成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物的化學式為NH₄Cl．

Answer 1

分析 由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J為Cl，
（1）以上元素中，用于半導體材料的為硅，其原子序數(shù)為14，核外電子層數(shù)為3，最外層含有4個電子，據(jù)此判斷其位置；
（2）H、Na元素當能夠與氧元素寫出兩種氧化物，分別為水、雙氧水、氧化鈉、過氧化鈉，然后根據(jù)離子化合物、共價化合物的概念及含有的化學鍵類型進行判斷；
（3）非金屬性越強，則最高價氧化物對應水化物的堿性越強；氫氧化鋁為兩性氫氧化物；       
（4）只含有C、H元素的化合物稱為烴，相對分子質量最小的烴為甲烷，甲烷為正四面體結構；
（5）H為鋁，鋁原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=13；氯化鋁與少量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀；
（6）A、D、J分別為H、N、Cl，都是非金屬元素，它們組成的離子化合物中一定含有銨根離子，則該化合物為氯化銨．

解答 解：由A～I在元素周期表中的位置可知：A是H、B是He、C是C、D是N、E是O、F是F、G是Na、H是Al、I是Si、J為Cl，
（1）以上10種元素中，可用于半導體材料的為Si，其核外電子總數(shù)為14，位于周期表中第3周期ⅣA族，
故答案為：Si；第3周期ⅣA族；
（2）A為H、G為Na，二者與O元素都能形成兩種化合物：Na₂O、Na₂O₂、H₂O、H₂O₂，其中含有離子鍵屬于離子化合物的是Na₂O、Na₂O₂，屬于共價化合物的是H₂O、H₂O₂；這四種化合物中含有非極性鍵的化合物是H₂O₂、Na₂O₂，
故答案為：Na₂O、Na₂O₂； H₂O、H₂O₂；H₂O₂、Na₂O₂；
（3）以上元素中，金屬性正確的為Na，則最高價氧化物對應水化物的堿性最強的為NaOH；Al（OH）₃為兩性氫氧化物，既能夠與酸反應，用與強堿溶液反應，
故答案為：NaOH； Al（OH）₃；
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱做烴，烴類化合物中相對分子質量最小的是甲烷，甲烷分子的空間構型是正四面體，
故答案為：烴；甲烷；正四面體；
（5）Al原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是13，其原子結構示意圖為：；
元素H與元素J組成的化合物為氯化鋁，氯化鋁的水溶液中加入少量燒堿溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；
（6）A、D、J分別為H、N、Cl，三者都是非金屬元素，它們組成的離子化合物中一定含有銨根離子，則該化合物為：NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl．

點評 本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應用，題目難度中等，明確元素周期表結構、元素周期律內容為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．