在500℃鐵催化劑存在下,用氮氣、氫氣合成氨,氮氣起始濃度為4mol/L,氫氣起始濃度為12mol/L,反應(yīng)進行至20s時,氨氣的濃度為1.6mol/L.計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率和20s時氮氣、氫氣的濃度.

答案:略
解析:

平衡時濃度為3.2mol/L濃度為9.6mol/L.反應(yīng)速率用三種物質(zhì)表示分別為:

計算化學(xué)反應(yīng)速率,關(guān)鍵在于正確求出各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度.本題是氮氣、氫氣合成氨氣的反應(yīng),氨氣起始濃度是0,反應(yīng)至20s時,氨氣的濃度為1.6mol/L由此可以求出氨氣的轉(zhuǎn)化濃度為:1.6mol/0=1.6mol/L

平衡時:

化學(xué)反應(yīng)速率為


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科目:高中化學(xué) 來源:高中化學(xué)習(xí)題 題型:038

在500℃鐵催化劑存在下,用氨氣,氫氣合成氨,氮氣起始濃度為4mol/L,氫氣起始濃度為12mol/L,反應(yīng)進行至20s時,氨氣的濃度為1.6mol/L,計算該反應(yīng)的反應(yīng)速率和20s時氮氣,氫氣的濃度.

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