精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

50mL質量分數為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質的量濃度為（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L


考點：  物質的量濃度的相關計算．

分析：  根據物質的量濃度與溶質質量分數的轉化關系：c=計算出該硫酸的物質的量濃度．

解答：  解：該硫酸的物質的量濃度為：c==mol/L≈4.4mol/L，

故選C．

點評：  本題考查了物質的量濃度的計算，側重了基礎知識的考查，題目難度不大，明確物質的量濃度與溶質質量分數的關系為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


關于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應說法正確的是（）

    A． 該反應是溴乙烷的水解反應

    B． 往反應后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗是否有Br﹣生成

    C． 該反應產物中有水、鈉鹽和不飽和烴

    D． 生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗是否有乙烯生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列能確認化學平衡一定發(fā)生移動的是（）

    A． 化學反應速率發(fā)生改變

    B． 由氣體參加的可逆反應達到平衡后，改變體系壓強

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

    D． 有氣體參加的可逆反應達到平衡后，改變體系的溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5 項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（）

    A．             ①④②⑤③          B． ⑤②①④③      C． ④①②⑤③   D． ②⑤④①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（）

    A． 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為 NA

    B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

    C． 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

    D． 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數為 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為  ；物質的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時儀器的選用順序排列，選擇正確的是（）

①玻璃棒  ②膠頭滴管   ③100mL容量瓶   ④托盤天平  ⑤50mL燒杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

    A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質量的兩片濾紙．

（2）計算，應選擇下列正確 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C．需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


利用Na2S2O8產生的強氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機污染物是目前最具潛力的高級氧化技術．文獻報道某課題組探究pH，單質鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實驗前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實驗結果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計算從反應開始到A點時，2，4﹣DMAP降解的平均反應速率為   （忽略反應過程中溶液總質量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當鐵粉加入量過大時，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實驗方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數據和得出結論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案