50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%、密度為1.24g/mL的硫酸中，硫酸的物質(zhì)的量濃度為（）

    A．             0.044mol/L          B． 0.44mol/L       C． 4.4mol/L D． 44mol/L


考點(diǎn)：  物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．

分析：  根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：c=計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答：  解：該硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L≈4.4mol/L，

故選C．

點(diǎn)評：  本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，側(cè)重了基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)說法正確的是（）

    A． 該反應(yīng)是溴乙烷的水解反應(yīng)

    B． 往反應(yīng)后的溶液中直接加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br﹣生成

    C． 該反應(yīng)產(chǎn)物中有水、鈉鹽和不飽和烴

    D． 生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列能確認(rèn)化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是（）

    A． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變

    B． 由氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變體系壓強(qiáng)

    C． 由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化

    D． 有氣體參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液； ⑤加過量的氯化鋇溶液．下列正確的操作順序是（）

    A．             ①④②⑤③          B． ⑤②①④③      C． ④①②⑤③   D． ②⑤④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

    A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

    B． 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

    C． 通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

    D． 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，它們的分子個(gè)數(shù)比為  ；物質(zhì)的量之比為   ；同溫同壓下體積比為   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g．cm﹣3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是（）

①玻璃棒  ②膠頭滴管   ③100mL容量瓶   ④托盤天平  ⑤50mL燒杯   ⑥10mL量筒   ⑦100mL量筒   ⑧移液管   ⑨滴定管．

    A．             ⑥③⑧⑤①②        B． ⑥⑤③①⑨②    C． ④⑤③②①⑨ D． ⑥⑤①③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液480mL．

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整．

（1）選擇儀器．完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、  、  以及等質(zhì)量的兩片濾紙．

（2）計(jì)算，應(yīng)選擇下列正確 

A．需要CuSO4固體8.0g    B．需要CuSO4•5H2O晶體12.0g

C．需要CuSO4•5H2O晶體12.5g    D．需要CuSO4固體7.7g

（3）稱量．所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

（4）溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是   ．

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了   ．

（6）定容，搖勻．

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度．

（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶 液的濃度會   （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用Na2S2O8產(chǎn)生的強(qiáng)氧化性SO4﹣•（自由基）降解有機(jī)污染物是目前最具潛力的高級氧化技術(shù)．文獻(xiàn)報(bào)道某課題組探究pH，單質(zhì)鐵和Na2S2O8的濃度對降解2，4﹣DMAP（2，4﹣﹣甲基苯酚）效率的影響．

（1）探究溶液酸堿性的影響：將等量的2，4﹣DMAP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖1所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，      （填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4﹣•．

（2）探究鐵粉用量的影響：

①實(shí)驗(yàn)前，先用0.1mol•L﹣1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是    ，后用蒸餾水洗滌至中性；

②相同條件下，取不同量處理后的鐵粉分別加入c（2，4﹣DMAP）=1.0×10 ﹣3mol•L﹣1、c（Na2S2O8）=4.2×10﹣3mol•L﹣1的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．其中降解效率最好的鐵粉用量是1.5g/L；計(jì)算從反應(yīng)開始到A點(diǎn)時(shí)，2，4﹣DMAP降解的平均反應(yīng)速率為   （忽略反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量變化）．

③已知：2Fe+O2+2H2O=2Fe2++4OH﹣，S2O8﹣+Fe2+=SO4﹣+SO42﹣+Fe3+此外還可能會發(fā)生：SO4﹣+Fe2+=SO42﹣+Fe3+．當(dāng)鐵粉加入量過大時(shí)，2，4﹣DMAP的降解率反而下降，原因可能是（用離子方程式表示）．     ．

（3）探究Na2S2O8濃度的影響：填寫下表中空格，完成實(shí)驗(yàn)方案．

序號、物理量                       M（Fe粉）/g          V/mL         V/mL   收集數(shù)據(jù)和得出結(jié)論

1          100          0.3        50                   50          

2          100V（污水）/mL         0.3                                 

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