19.下列敘述正確的是( 。
A.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,所有離子濃度均減小
B.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)相等
C.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(H+)前者大
D.0.1mol•L-1CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

分析 A.Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液濃度降低且溶液pH降低;
B.溶液中c(H+)=10-pH;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離;
D.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導致溶液呈堿性,但鈉離子不水解.

解答 解:A.Na2CO3溶液加水稀釋后,溶液濃度降低且溶液pH降低,則溶液中c(H+)增大,故A錯誤;
B.溶液中c(H+)=10-pH,二者的pH相等,所以兩種溶液中c(H+)相等,故B正確;
C.酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,氫氧化鋇抑制水電離、碳酸鈉促進水電離,所以水電離的c(H+)后者大,故C錯誤;
D.醋酸鈉是強堿弱酸鹽,醋酸根離子水解導致溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),但鈉離子不水解,醋酸根離子水解程度較小,所以溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解,為高頻考點,涉及離子濃度大小比較及對水電離影響等知識點,注意:酸或堿抑制水電離,含有弱離子的鹽促進水電離,易錯選項是A.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.對于密閉容器中的可逆反應:mX(g)+nY(s)?pZ(g)△H<0,達化學平衡后,其他條件不變,改變下列條件,化學平衡一定發(fā)生移動的是( 。
A.增大壓強B.通入氦氣C.增加Y的物質(zhì)的量D.升高溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.大氣中可吸入顆粒物PM2.5主要來源為燃煤、機動車尾氣等.
(1)若取某PM2.5樣本,用蒸餾水處理,測得溶液中含有的離子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,則該溶液為酸性(填“酸性”或“堿性”)溶液,其原因用離子方程式解釋是:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)煤煙氣中的氮氧化物可用CH4催化還原成無害物質(zhì).若常溫下,1molNO2與CH4反應,放出477.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式是2NO2(g)+CH4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-955kJ/mol.
(3)安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器也可減輕PM2.5的危害,其反應是:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g);△H<0.
①該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})c({N}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$;溫度升高K值減小(填“增大”或“減小”)
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是bd.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)敘述中錯誤的是(  )
A.元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B.兩個原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個
D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.下列烷烴的命名司否正確?若有錯誤,請加以改正,并把正確的名稱填在橫線上.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法中,正確的是( 。
A.兩種物質(zhì)的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分數(shù)也相同,則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B.分子式為CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色
C.通式相同,分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物,一定互為同系物
D.凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ•mol-1):P-P:198 P-O:360 O═O:498若生成1mol P4O6,則反應P4(白磷)+3O2═P4O6中的能量變化為(  )
A.吸收1 638 kJ能量B.放出1 638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量D.放出126 kJ能量

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水,試推斷并用相應的化學用語回答下列問題.
(1)D單質(zhì)的化學式為Cl2
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應,該反應的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為:N<Al<Na;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽,該鹽的水溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.某化學實驗小組的同學用下列儀器組裝兩套完全相同的如圖1裝置定量探究濃度對反應速率的影響.
(1)為達到本實驗目的其裝置連接順序為:a連c,b連d.
(2)實驗開始后,錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(3)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol/L硫酸溶液和4mol/L硫酸溶液,該小組同學要測定并記錄的數(shù)據(jù)如下表:
 加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應時間反應速率
1mol/L硫酸溶液10mLt1v1
4mol/L硫酸溶液
10mL
t2v2
該小組同學通過實驗得到的結(jié)果是:v1小于v2,其定量依據(jù)是t1>t2
(4)另有一組同學測定了每隔一分鐘,錐形瓶中硫酸的濃度,記錄結(jié)果如下:
時間(min)012345678
硫酸濃度(mol/L)4.03.83.53.12.62.21.91.8
請在下面給定的坐標圖2中作出v(Zn2+)-t的圖象.
請解釋0到4mim時該化學反應速率隨時間變化的原因:該反應為放熱反應,隨反應的進行,溫度不斷升高,所以反應速率不斷加快.
(5)除上述實驗方案可定量測定該反應的化學反應速率外,還可能有的實驗測定方案有:相同時間內(nèi)測定生成H2的體積;相同時間內(nèi)測定Zn的質(zhì)量(任寫一種).

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