Question

19．下列敘述正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，所有離子濃度均減小
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• C． pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，水電離的c（H⁺）前者大
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，溶液濃度降低且溶液pH降低；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但鈉離子不水解．

解答 解：A．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，溶液濃度降低且溶液pH降低，則溶液中c（H⁺）增大，故A錯誤；
B．溶液中c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以兩種溶液中c（H⁺）相等，故B正確；
C．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，氫氧化鋇抑制水電離、碳酸鈉促進水電離，所以水電離的c（H⁺）后者大，故C錯誤；
D．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），但鈉離子不水解，醋酸根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解，為高頻考點，涉及離子濃度大小比較及對水電離影響等知識點，注意：酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，易錯選項是A．