Question

【題目】已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g) ΔH1=-akJ·mol-1(a＞0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為Wmol·L-1，放出熱量bkJ。

（1）此反應平衡常數(shù)表達式為___；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將___(填增大、減少或不變)。

（2）能說明反應己達平衡狀態(tài)的是___

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.v逆(X2)=2v正(Y2) D.容器內(nèi)的密度保持不變

（3）若將上述容器改為恒壓容器反應器開始體積相同，相同溫度下起始加入2molX2和lmolY2達到平衡后，Y2的轉化率將____(填變大、變小或不變)。

Answer 1

【答案】K= 增大 BC 變大

【解析】

(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)概念可得K的表達式，根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析判斷；

(2)根據(jù)化學平衡時正逆反應速率相等，各組分的含量保持不變進行判斷；

(3)原平衡隨反應進行，壓強降低，恒壓容器(反應器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，據(jù)此判斷。

(1)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，化學平衡常數(shù)K=；△H=-akJmol-1，a＞0，則△H＜0，正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向著正反應方向移動，K增大，故答案為：K=；增大；

(2)A．平衡時濃度不變，不一定滿足c(Z)=2c(Y2)，故A錯誤；B．該反應是個氣體體積減小的反應，隨著反應的進行，壓強減小，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．v逆(X2)=2v正(Y2)=v正(X2)，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒容氣體體積不變，混合氣體的質量不變，根據(jù)ρ＝，容器內(nèi)的密度始終不變，不能說明是平衡狀態(tài)，故D錯誤；故答案為：BC；

(3)原平衡隨反應進行，壓強降低．恒壓容器(反應器開始體積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和1molY2，等效為在原平衡的基礎上增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，Y2的轉化率變大，故答案為：變大。