【題目】T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物

質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

B.0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 molL-1min-1

C.其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆

D.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

【答案】AC

【解析】

A．根據(jù)圖1可知：X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行3min后各種物質(zhì)的濃度都不發(fā)生改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，它們的物質(zhì)的量改變值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比是：3:1:2，故容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，正確；

B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.6mol ÷2L÷3min="0.1" molL-1min-1，錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖2可知：在溫度是T2時(shí)首先達(dá)到平衡，說(shuō)明速率高，反應(yīng)快，溫度T2>T1。其他條件不變升高溫度，平衡時(shí)Y的含量降低，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆，正確；

D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，可知達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短，但是平衡時(shí)物質(zhì)的量沒(méi)變，說(shuō)明平衡不發(fā)生移動(dòng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以則改變的條件可能是加入催化劑，而不能說(shuō)增大壓強(qiáng)，錯(cuò)誤。

答案選AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：

。下列說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：

C.放電過(guò)程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.充電過(guò)程中，H+由陰極區(qū)向陽(yáng)極區(qū)遷移

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知AG=lg，電離度α=×100%。常溫下，向10mL0.1mol/LHX溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c（X-）>c(H+)=c（OH-）

C.V=10時(shí)，溶液中c（OH-）<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，完成下面小題。

隨著社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，汽車(chē)已進(jìn)入千家萬(wàn)戶(hù)，它給人們出行帶來(lái)方便的同時(shí)汽車(chē)尾氣污染問(wèn)題也日益突顯，汽車(chē)尾氣中含NO、NO2、CO2、SO2和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實(shí)用的氮氧化物轉(zhuǎn)化方法：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)氮氧化物無(wú)害轉(zhuǎn)化。

【1】下列環(huán)境問(wèn)題與汽車(chē)尾氣的大量排放無(wú)關(guān)的是

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.PM2.5超標(biāo)D.白色污染

【2】該反應(yīng)屬于化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型中的

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【3】該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確是

A.C元素被還原B.NO得到電子C.NO發(fā)生氧化反應(yīng)D.CO2是氧化劑

【4】關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法不正確的是

A.升高溫度能夠加快反應(yīng)速率

B.降低NO濃度能夠減慢反應(yīng)速率

C.使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率

D.加入足量的炭粉可以使NO 100%轉(zhuǎn)化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱(chēng)為______________；儀器b中可選擇的試劑為______________；

（2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無(wú)色無(wú)味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有________性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；

（3）E裝置中濃硫酸的作用是________________________________

（4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：________________________若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將_____。（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_______________________________。

（6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成。若實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得干燥管D增重m克，裝置F測(cè)得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為________（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(H+)+c(HS-)+c(H2S)= c(OH-)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是

A. Na2SO4 B. H2SO4 C. AgNO3 D. NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向13.6g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/L的NaOH溶液1 L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6 g，下列說(shuō)法不正確的是

A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案