【題目】常溫下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖下列分析不正確的是　　

A. 點導(dǎo)電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，此時酸堿恰好中和

C. c點溶液存在、

D. b、c兩點水的電離程度：

【答案】D

【解析】

A．a～b點導(dǎo)電能力增強，說明反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，為弱酸，故A正確；

B．體積圖象可知b點溶液pH=7，此時HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成NH4R，故B正確；

C．根據(jù)圖象可知，c點時溶液的pH＞7，混合液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故C正確；

D．b點酸堿恰好中和，為弱酸弱堿鹽，c點氨水過量，一水合氨抑制水的電離，則b、c兩點水的電離程度：b＞c，故D錯誤；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。

(2)電解結(jié)束后，能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。

a．Na2SO4b．Na2SO3

c．熱空氣吹出d．降低陽極區(qū)液面上方的氣壓

(3)食鹽水中的I—若進入電解槽，可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl，并進一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—)，與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上，影響膜的壽命。

①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因：________。

②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。

(4)在酸性條件下加入NaClO溶液，可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2，再進一步除去。通過測定體系的吸光度，可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化，如下圖所示。已知：吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。

①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因：________。

②pH=4.0時，體系的吸光度很快達到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因：________。

③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略�，F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理，為達到使用標(biāo)準(zhǔn)，理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl，溶液體積變化忽略不計)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4種

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計的糖廠甘蔗渣利用方案如下圖所示：其中：A是植物生長調(diào)節(jié)劑，B是高分子化合物，D是具有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題：

(1)纖維素的化學(xué)式為________，是________(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為________，C中官能團的名稱為________。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：_______，反應(yīng)類型為________。

(4)化學(xué)式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中是C的同系物的有______種，其中在核磁共振氫譜上只有2個峰，且峰面積之比為1:9的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(5)下列說法正確的是________(填字母)。

A.生產(chǎn)A的主要方法是石油裂解，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的標(biāo)志之一

B.分餾石油得到的各個餾分為純凈物

C.B可用于制造食品包裝袋

D.塑料、合成纖維、合成橡膠等都是合成有機高分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)可溶于水、乙醇，熔點為209.5℃，其分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.該分子與水分子可以形成氫鍵

B.該分子中原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的為C、N

C.1mol該物質(zhì)中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為5：3

D.該分子中C原子的雜化方式有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙均為1L的恒容密閉容器，向甲中充入1molCH4和1molCO2，乙中充入1molCH4和nmolCO2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.773K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96

C.H2的體積分?jǐn)?shù)：

D.873K時，向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4mol，CO、H2各1.2mol，平衡不發(fā)生移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO的催化氧化在消除環(huán)境污染、凈化空氣等方面有重要價值。最新研究發(fā)現(xiàn)：常溫下CO在Au/BN表面很難被O2氧化，但在H2O的參與下反應(yīng)很容易發(fā)生，轉(zhuǎn)化示意圖如圖：

下列說法正確的是（ ）

A.CO2和H2O均只含極性共價鍵，且為極性分子

B.過程①有氫鍵形成

C.催化劑可以改變反應(yīng)的路徑，但不會改變反應(yīng)速率和限度

D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】斷開1molH—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵需要吸收的能量分別為436kJ、243kJ、431kJ，則由Cl2和H2生成1molHCl時的反應(yīng)熱為

A. 吸熱91.5kJB. 放熱91.5kJ

C. 吸熱183kJD. 放熱183kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

NaHSO4___________

(NH4)2CO3_______________

NaHCO3_____________________

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液 ②干冰 ③ 液態(tài)HCl ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥ 蔗糖⑦Na2O ⑧NaOH固體 ⑨鹽酸 ⑩NH3

其中能夠?qū)щ姷氖?/span>__(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_____

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