有X、Y、Z  3種元素，其原子核外均有3個(gè)電子層。其中X元素有2種氧化物，XO2和XnOm。在XO2中X元素的含量為50%，且X元素原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。Z元素與Y元素化合時(shí)能形成Y2X型化合物。Z元素的單質(zhì)可以與X元素的單質(zhì)化合成Z2X3的化合物。根據(jù)以上事實(shí)推斷：

①X、Y、Z的元素符號(hào)；②XO2、XnOm、Z2X3、Y2X的化學(xué)式。

①X：S、Y：Na、Z：Al  ②XO2：SO2、XnOm：SO3、Z2X3：Al2S3、Y2S：Na2S

解析： 解“構(gòu)-位-性”三結(jié)合這類題的一般思路是：原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，而由元素位置和原子結(jié)構(gòu)又可推斷元素及化合物的性質(zhì)。在此題中由第一句知X、Y、Z3種元素在第三周期，是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素之中的3種。再由XO2中X的含量為50%算出X的相對(duì)原子質(zhì)量，由于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)，確定X。

與硫生成Y2S化合物，Y定為鈉元素，與硫生成Z2X3化合物，Z定為鋁元素。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元 素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為           ，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型              ______________。

（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              。

（3）Y與Z形成的化合物屬于         （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________，______________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古包頭三十三中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y 元 素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：
（1）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為           ，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型               ______________。
（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為              。
（3）Y與Z形成的化合物屬于         （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。
（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________，______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆內(nèi)蒙古高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

．(12分)有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y 元  素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為            ，Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型               ______________。

（2）V與W形成的常見三原子分子化合物的電子式為               。

（3）Y與Z形成的化合物屬于          （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

（4）寫出X分別與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________，______________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：新疆自治區(qū)模擬題 題型：推斷題

Q、R、X、Y、Z五種元索的原子序數(shù)依次遞增。
已知：
①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)Z元素的基態(tài)原子核外電子排布式是___________________。
(2)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是___________。
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙
b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙
d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
(3)Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開__________（用元素符號(hào)作答）。
(4)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為__________________
(5)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體類型是______________
(6)Z有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的Z原子數(shù)為____________，δ、α兩種晶胞中Z原子的配位數(shù)之比為______________。

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