【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí),下列說法不正確的是

A. 鹽橋中Cl-Y極移動(dòng)

B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,周圍pH增大

【答案】A

【解析】A.NH3 N2 化合價(jià)升高失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),做正極;NO3-N2 化合價(jià)降低得電子,發(fā)生還原反應(yīng),做負(fù)極, 鹽橋中Cl-向負(fù)極X極移動(dòng),故A錯(cuò);B. 垃圾在微生物的作用下,發(fā)生氧化還原反應(yīng),形成了原電池,所以化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故B正確;C.根據(jù)A分析知X為負(fù)極,Y為正極, 電子由負(fù)極X極沿導(dǎo)線流向正極Y極,故C正確;D. Y極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,消耗H+,所以pH增大,故D正確;答案:A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)因素中能夠?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速度起決定作用的是(
A.溫度
B.濃度
C.催化劑
D.物質(zhì)性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無機(jī)鐵好,可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得:

2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。

I.制備碳酸亞鐵:裝置如圖所示。

(1)C的名稱是___________。

(2)清洗儀器,檢查裝置氣密性,A中加入鹽酸,B中加入鐵粉,C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)?關(guān)閉活塞______,打開活塞______;加入足量鹽酸后,關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_______________。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體:

將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。

(3)加入少量鐵粉的作用是______________。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā),________、干燥。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量:

(4)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其原因可能是_____________________。

(5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測(cè)定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

0.1000mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.10

19.85

2

0.12

21.32

3

1.05

20.70

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將—塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊,質(zhì)量為1.08g,投入到100g水中,完全反應(yīng)后收集到0.02g氫氣。通過計(jì)算回答:

1)未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

2鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。

3)①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為___________,試用方程式和文字解釋:_________。

②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中,現(xiàn)象為___________,試用方程式和文字解釋: _________。

4)若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉c(OH) _________,c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱:

______________________; ______________________。

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有__________(填儀器序號(hào))。

3)右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·Ll的稀硫酸。

可供選用的儀器有: 膠頭滴管;燒瓶;燒杯;藥匙;量筒;托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題:

配制稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有__________、__________(寫儀器名稱)。

經(jīng)計(jì)算,配制480 mL l mol·Ll的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL。將量取好的濃硫酸緩慢注入到盛水的燒杯后,發(fā)現(xiàn)量筒里還殘留有濃硫酸,如果用蒸餾水洗滌后一并將洗滌液注入燒杯,將使結(jié)果濃度______(填偏高”“偏低無影響)。

在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______,否則會(huì)使結(jié)果濃度____(填偏高”“偏低無影響)。

定容時(shí)必須使溶液的凹液面與刻度線相平,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>______。(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

SO2H2S氣體混合

產(chǎn)生淡黃色沉淀

氧化性:SO2>S

B

向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水,然后滴入KSCN溶液

滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色

FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì)

C

試管中盛有Cu(NO3)2溶液,底部有少量銅,向其中加入稀硫酸

銅粉逐漸溶解

銅可與稀硫酸反應(yīng)

D

2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3MgCl2溶液,振蕩并靜置

前者無沉淀,后者有白色沉淀

Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石油產(chǎn)品中除含有H2S外,還含有各種形態(tài)的有機(jī)硫,如COS、CH3SH;卮鹣铝袉栴}:

(1)CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。

(2)一種脫硫工藝為:真空K2CO3克勞斯法。

K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4,lgK2=-10.3;H2SlgK1=-7,lgK2=-19)。

已知下列熱化學(xué)方程式:

a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol

b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol

克勞斯法回收硫的反應(yīng)為SO2H2S氣體反應(yīng)生成S(s),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。

(3)Dalleska等人研究發(fā)現(xiàn)在強(qiáng)酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(4)COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。

用活性α-Al2O3催化,在其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測(cè)得COS水解轉(zhuǎn)化率如圖1所示;某溫度時(shí),在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)0.1molCOS,COS的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。

1活性α-Al2O3催化水解,隨溫度升高轉(zhuǎn)化率先增大后又減小的可能原因是________

由圖2可知,P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)為K=______(填數(shù)字)。

活性α-Al2O3催化水解,為提高COS的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaClBaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:

供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

1操作的名稱是______________。

2試劑a________(填化學(xué)式,下同),試劑b____________,固體B________。

3加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。

4簡(jiǎn)述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

5該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】比較堿性強(qiáng)弱:NaOHAl(OH)3(填“>”,“<”或“=”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案