Question

常溫時(shí)，將pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（　　）

• A、1：9
• B、9：1
• C、10：1
• D、1：10

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V堿-c(H+)V酸

V酸+V堿

，據(jù)此計(jì)算酸堿體積之比．

解答： 解：pH=13的強(qiáng)堿溶液中c（OH^-）=0.1mol/L，pH=2的強(qiáng)酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，混合液的pH=11，則混合溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L=

c(OH-)V堿-c(H+)V酸

V酸+V堿

=

0.1V堿-0.01V酸

V酸+V堿

，解得：

V堿

V酸

=

1

9

，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，根據(jù)混合溶液中氫氧根離子濃度計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，題目難度不大．試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．