(10分) FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200mL，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，得到沉淀129.15g；向乙溶液中加入10g足量鐵粉，充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量4.8g。計算中忽略溶液體積的變化。

⑴寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                             。

⑵廢腐蝕液中含有的Cl—離子的物質(zhì)的量濃度是            。

⑶計算廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。

  (10分)

⑴            （4分）

⑵9mol·L－1                             （4分）                                                              

⑶n(Cu)×64g/mol＋10g－×××56g/mol＝4.8g

n(Cu)＝0.05mol      n(CuCl2)＝n(Cu)＝0.05mol

c(Cu2＋)＝0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L      （2分）                                        

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省長葛市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：

(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                   .

(2)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 

              　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：

①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.

②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                               ，待測溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)FeCl3可作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的方程式為 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

（1）將上述反應(yīng)設(shè)計成的原電池如下左圖所示，請回答下列問題：

①電極X的材料是             ；電解質(zhì)溶液Y是                   。


②X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       。

（2）腐蝕銅板后的廢腐蝕液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物質(zhì)，用電解法可回收銅且得到FeCl3溶液，其工作原理如上右圖所示。請回答下列問題：

①該電解槽陰極的反應(yīng)式是                     、                        。

②陰離子交換膜中通過的離子主要是     ，F(xiàn)eCl3溶液從出口       （填寫 “A”或“B”）導(dǎo)出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：

(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .

(2)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 

             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：

①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.

②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                              ，待測溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆河南省長葛市第三實驗高中高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：
(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                  .
(2)某校同學(xué)為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實驗：
首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是　 
             　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測定：
①取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　        　　 mol/L.
②再取50.0 mL待測溶液，向其中加入過量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無色氣體.寫出反應(yīng)的離子方程式：                              ，待測溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

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