若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，乙烯為1mol，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷，則這一過程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（　�。�
A、取代，4mol Cl2
B、加成，2mol Cl2
C、加成、取代，2mol Cl2
D、加成、取代，3mol Cl2
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，然后二氯乙烷中的2個(gè)氫原子被氯原子可以取代可得到四氯乙烷，以此來解答．
解答： 解：乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，需要先加成再取代，有機(jī)物中1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣，
生成二氯乙烷中含4mol氫原子，其中2個(gè)被氯原子取代生成四氯乙烷，取代1molH需要消耗氯氣1mol，則發(fā)生二取代消耗2mol氯氣，
即乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取六氯乙烷，共需要氯氣1mol+2mol=3mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及有機(jī)物制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，把握加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X+、Y+、Z2-是3種主族元素的離子，X+和Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z處于同一周期，關(guān)于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：X＞Z＞Y
B、原子半徑：Y＞Z＞X
C、離子半徑：Z2-＞X+＞Y+
D、一定能形成化合物X2Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B、若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸5.4mL
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
B、由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
C、加大壓強(qiáng)更有利于合成氨
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）選取適宜溫度，使鉀變成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中同時(shí)含離子鍵、極性鍵、非極性鍵的是（　�。�
A、MgCl2
B、H2O2
C、NaOH
D、CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的分子中，所有的原子都不在同一平面上的是（　�。�
A、NH3
B、C2H2
C、CO2
D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑 濃硫酸有吸水性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C 將NH3通過灼熱的氧化銅固體 固體變紅 氨氣具有還原性
D 過量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液紅色逐漸褪去 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛．按圖1所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染．請(qǐng)回答下列問題：

（1）已知FeTiO3中Fe元素的化合價(jià)為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中
 
元素被氧化，每生產(chǎn)1.9kgTiCl4 消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）△H=-804kJ?mol-1
則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響．CO（g）+2H2（g）
Cu2O/ZnO
CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
①在300℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（mol?L-1）-2．
②在其它條件不變，只改變其中的一個(gè)條件，該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖象，其中與事實(shí)相符的是為
 
（填序號(hào)）．

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為
 
．
②電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為
 
．（用必要的離子方程式和文字說明）

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